La plupart des éléments existent dans la nature dans plus d'un isotope. L'abondance des isotopes naturels affecte la masse atomique moyenne de l'élément. Les valeurs de masse atomique trouvées sur le tableau périodique sont les poids atomiques moyens prenant en compte les différents isotopes. Le calcul du poids atomique moyen est une moyenne pondérée basée sur l'abondance. Pour les éléments qui n'ont qu'un seul isotope, la masse atomique est proche de la valeur attendue, basée sur le nombre de protons et de neutrons dans le noyau.
Recherchez l'isotope possible pour l'élément d'intérêt. Tous les éléments ont un isotope et certains ont deux ou plusieurs isotopes. Pour calculer la masse atomique moyenne, vous devez connaître le nombre d'isotopes, leur abondance et leur masse atomique.
Calculer la masse atomique en utilisant une moyenne pondérée. Pour tabuler une moyenne pondérée, multipliez chacun des isotopes par son pourcentage d'abondance. Additionner les résultats pour tous les isotopes. Par exemple, trouvez la masse atomique moyenne du magnésium. Les trois isotopes du magnésium sont Mg (24), Mg (25) et Mg (26). Le pourcentage d'abondance et la masse de chacun de ces isotopes sont Mg (24) est de 78,9 pour cent à 23,985, Mg (25) est de 10,0 pour cent à 24,986 et Mg (26) est de 11,1 pour cent à 25,983. La moyenne pondérée est calculée par (pourcentage 1 * poids atomique) + (pourcentage 2 * poids atomique) + (pourcentage 3 * poids atomique) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. La valeur publiée est 24,305. Les erreurs d'arrondi peuvent expliquer la légère différence.