Les scientifiques utilisent la molarité pour désigner la quantité d'un produit chimique (soluté) dans un volume de solution. En règle générale, les unités dans lesquelles la molarité est indiquée sont des moles par litre, et un « M » majuscule est utilisé comme symbole pour les mots "moles par litre." Une solution molaire de chlorure de sodium (sel ou NaCl) est souvent appelée NaCl 1,0 molaire ou 1,0 M solution. Le calcul de la molarité d'une solution consiste donc à déterminer combien de moles de soluté (par exemple, NaCl) sont présentes dans un litre de solution.
Calculer les moles
Une mole est le nombre d'Avagadro: 6,022 * 10^23 unités de n'importe quoi. Dans le cas de la molarité d'une solution, 1 mole correspond à 6,022 * 10^23 molécules d'un composé tel que NaCl.
Il est simple de calculer le nombre de moles d'un composé à partir de son poids. Cela se fait en pesant le composé et en divisant le poids par le poids moléculaire en grammes (GMW) du composé. Vous devez rechercher les poids atomiques de chaque élément du composé. Vous pouvez trouver les poids atomiques des éléments sur les tableaux périodiques des éléments et dans les manuels et manuels de chimie. Pour NaCl, vous ajouteriez le poids atomique du sodium à celui du chlore pour obtenir le GMW de NaCl. Depuis l'atome le poids de sodium est de 22,99 g par mole et celui de chlore est de 35,45 g par mole, le GMW de NaCl est de 58,44 g par Môle.
Pour un composé tel que le sulfate de sodium (Na2SO4, vous devez doubler le poids atomique du sodium (Na) et quadrupler le poids atomique de l'oxygène (O) et les ajouter au poids atomique du soufre (S), car il y a deux atomes de sodium et quatre atomes d'oxygène dans chaque sulfate de sodium molécule.
Vous pouvez calculer le nombre de moles de votre composé en divisant le nombre de grammes du composé par la GMW du composé. Si vous avez 100 g de NaCl, vous calculeriez le nombre de moles en divisant les 100 g par le GMW calculé de 58,44 g par mole pour obtenir 1,71 mole de NaCl.
Calcul de la molarité
Maintenant que vous savez combien de moles de soluté vous avez, vous pouvez ajouter le composé à votre solvant pour faire une solution. Ensuite, mesurez le volume de la solution. Divisez maintenant le nombre de moles de soluté par le volume de la solution résultante (en litres) pour trouver la molarité.
Dans l'exemple ci-dessus, si vous avez dissous les 100 g (1,71 mole) de NaCl dans suffisamment d'eau pour faire 1 litre de solution, vous auriez une solution de 1,71 M de NaCl. Si vous dissolviez les 1,71 moles de NaCl dans suffisamment d'eau pour faire une solution de 1,71 litre, vous auriez une solution 1,0 M.