La valence est une mesure de la capacité d'un atome à se lier à d'autres atomes. Plus le nombre d'électrons valents est élevé, plus l'atome ou la molécule est réactif.
Combien d'électrons dans chaque orbite ?
Les électrons occuperont en premier la position la plus stable. L'orbitale interne (K) contient jusqu'à 2 électrons. L'orbitale suivante (L) contient jusqu'à 8 électrons. L'orbitale suivante (M) contient également jusqu'à 8 électrons.
Il y a sous-orbitales s, p, d et f qui sont dans les orbitales K, L, M, N.
La présence de 8 électrons dans l'orbitale L offre une stabilité basée sur l'orbite étant plein. En ayant 2 dans le s sous-orbitaire et 2 dans chacun des 3 p sous-orbitales, cela rend l'orbitale L complète. Cela s'applique également à l'orbitale M. C'est ce qu'on appelle le Règle de l'octet.
Trouver le numéro de valence
Utilisez le tableau périodique pour trouver le numéro atomique. Pour le premier exemple, utilisons le carbone. Le numéro atomique est 6, ce qui signifie 6 protons et 6 électrons.
L'orbitale interne des électrons a 2 électrons, donc l'orbitale suivante en a 4 (6 - 2 = 4).
L'orbitale externe, avec 4 électrons se déplaçant de différentes manières, encerclant le noyau, peut créer 4 liaisons simples.
On dirait que la valence du carbone est 4.
Groupes de tableaux périodiques
Le tableau périodique organise les éléments selon un modèle spécifique en fonction de leur comportement. Les éléments avec le même nombre d'électrons de valence ont les mêmes propriétés. Les groupes sont nommés par l'élément en haut de la colonne du tableau périodique.
le Groupe 1A La famille du lithium a 1 électron de valence. Les atomes de cette colonne du tableau périodique ont tendance à perdre 1 électron, et cela le lie à un atome qui préfère accepter 1 électron.
Éléments dans le Béryllium groupe ont 2 électrons de valence et les éléments du groupe Oxygène en ont 6. Conformément au modèle des éléments voulant avoir une couche complète d'électrons, les éléments du groupe oxygène aiment gagner 2 électrons.
La famille de l'hélium, également appelée les gaz nobles, est non réactive car elle n'a pas d'ouvertures dans sa couche externe d'électrons.
La valence des éléments tels que le fer qui sont dans la famille des métaux est plus complexe et peut avoir des valences différentes, en fonction des forces des autres atomes qui l'entourent. Certains peuvent avoir une valence de +2 dans certaines circonstances et de +3 dans d'autres. L'une des raisons de cet écart est que dans les molécules plus grosses, les orbitales sont plus éloignées du noyau, ce qui signifie que la force qui maintient un électron avec l'atome est plus faible. Une autre raison est que les orbitales sont parfois proches les unes des autres ou se chevauchent.
Valence de Bore (B)
L'orbitale interne est la plus proche du centre de l'atome de bore et contient 2 électrons.
L'orbitale suivante contient 3 électrons, divisés en sous-couches s et p. Il y a 2 électrons dans s et 1 électron dans p. Ce sont les 3 les plus externes, ce sont donc les électrons réactifs. Chacun se liera à d'autres atomes en partageant un électron.
La valence du bore est 3.
Prédiction du comportement des électrons
Les électrons remplissent les orbitales atomiques selon un schéma particulier. le principe aufbau déclare que les électrons sont présents dans les orbitales atomiques en commençant par les électrons de plus faible énergie, suivis par les électrons de plus en plus énergétiques.
L'orbite 1_s_ se remplit avant 2_s, qui se remplit avant 2_p etc. Chaque s, p et ré orbital a une capacité de 2 électrons, qui tournent dans des directions opposées.
La valence est importante à connaître car elle vous permet de prédire si l'atome est plus susceptible de faire un donélectrons ou J'accepteeux, et cela vous permet de savoir comment l'atome va interagir avec d'autres atomes.