La mousse de polystyrène, un plastique léger utilisé pour les matériaux d'emballage et l'isolation thermique, se dissout dans la térébenthine car les deux substances ont des propriétés moléculaires compatibles. Les liquides dissolvent les solides lorsque les forces qui maintiennent les molécules solides ensemble sont inférieures à l'attraction entre les liquides et les solides.
Structure de la mousse de polystyrène
La mousse de polystyrène est un type de polystyrène dans lequel de l'air est injecté lors de sa fabrication; l'air forme de minuscules bulles entourées de parois rigides de plastique. Les minuscules bulles d'air abaissent la densité du matériau, le rendant très léger. Chimiquement, cependant, la mousse de polystyrène est toujours du polystyrène, donc les liquides qui dissolvent le polystyrène dissolvent également la mousse de polystyrène.
Qu'est-ce que la térébenthine ?
La térébenthine est une huile volatile distillée à partir de la résine des pins, utilisée comme solvant et dans les médecines traditionnelles; il a également servi de combustible pour les lampes à huile et les moteurs. Les artistes ont utilisé la térébenthine comme diluant pour peinture, car elle dissout la peinture à base d'huile. La térébenthine n'est pas une substance simple mais plutôt un mélange de plusieurs composés organiques différents, dont le pinène.
Solvants polaires et non polaires
La polarité électrique des molécules est importante pour comprendre comment une substance en dissout une autre. Certaines molécules, comme l'eau, sont plus négatives d'un côté que de l'autre; ce déséquilibre fait que les parties négatives se repoussent et attirent les parties positives des autres molécules. D'un autre côté, certains plastiques, huiles et autres substances ne sont pas polaires - leurs molécules ont à peu près les mêmes charges négatives tout autour d'elles, de sorte que leurs attractions mutuelles sont faibles. En chimie, la règle de base pour les solvants est « comme se dissout comme »: les liquides polaires dissolvent les solides polaires et les liquides non polaires dissolvent les solides non polaires. La térébenthine contient des composés non polaires et le polystyrène est également non polaire.
Dissolution et évaporation des solvants
Un objet solide se maintient grâce à des forces entre les atomes et les molécules; pour dissoudre l'objet, le solvant produit ses propres forces qui contrecarrent celles du solide. Les molécules dans le solide deviennent plus fortement attirées par le solvant que les unes aux autres, et l'objet se désintègre. Lorsque le solvant s'évapore, les molécules restantes se recombinent en un solide. Dans le cas du polystyrène et de la térébenthine, le solvant s'évapore, libérant la plupart des bulles d'air de la mousse plastique dans l'air ambiant et laissant derrière lui un morceau de polystyrène solide.