Vous n'avez pas besoin d'être un savant fou pour apprécier la chimie. Chaque fois que vous buvez un soda, vous rencontrez un mélange de boissons sucrées dissous dans de l'eau gazeuse. Les solides, les liquides et les gaz peuvent tous se dissoudre, selon les molécules de la substance qui dissolution, qui est le solvant, et les molécules de la substance qui est dissoute, qui est le soluté. Le processus par lequel un solvant et un soluté forment une solution est appelé dissolution. Lorsque vous aimez la vinaigrette à base d'huile et d'eau, il faut la secouer pour mélanger les deux. Lorsque cela se produit, vous mangez une dissolution (de courte durée) sur votre salade.
Lorsque des éléments se dissolvent en chimie, deux éléments ou plus se combinent dans une solution. Certains solutés se dissolvent dans l'eau mais pas dans d'autres liquides. La dissolution dépend des molécules du solvant et du soluté. Les molécules interagissent les unes avec les autres et s'attirent pour former une solution lorsqu'elles sont mélangées. Cette réaction peut se produire immédiatement, ou cela peut prendre du temps pour qu'ils se mélangent.
La solubilité est la mesure dans laquelle une substance se dissout. Les substances hautement solubles se dissolvent complètement. Les substances qui ne sont pas très solubles peuvent mettre un certain temps à se dissoudre et à se mélanger avec le solvant ou peuvent ne pas se dissoudre du tout. L'élément qui dissout le mieux les solutés est l'eau, car elle contient à la fois des charges négatives et positives disposées de manière à attirer de nombreux types de molécules. Lorsque l'eau dissout une autre substance qui contient également des molécules négatives et positives, une dissolution rapide se produit. Lorsque les molécules interagissent de cette manière, elles ressemblent à des aimants qui s'attirent les unes les autres.
La dissociation en chimie se produit lorsque les composés ioniques se dissolvent. Dans le processus, ils produisent des ions. Cela se produit lorsque des molécules d'eau séparent un cristal ionique. Les extrémités polaires de la molécule d'eau sont fortement attirées par les ions positifs et négatifs du cristal, provoquant la molécules d'eau pour entourer les cations du cristal (charges positives) et les anions (charges négatives) dans le processus de hydratation.
Le processus par lequel une solution se sépare en ses composants est la dissociation. L'exemple parfait de dissociation est la vinaigrette à base d'huile et d'eau. Les huiles de cuisson et l'eau ne se mélangent pas pour former une solution des deux pendant longtemps, car l'eau utilise une liaison hydrogène et les molécules d'huile de cuisson sont maintenues ensemble par des forces de dispersion. Les molécules d'huile non polaires et les molécules d'eau polaires n'ont pas une attraction intermoléculaire assez forte pour qu'elles se mélangent et restent mélangées.