Multipliez la valeur Kb par la concentration totale d'ammoniac et le nombre 4. La concentration totale est la somme de [NH4+] et [NH3] dans la solution. Cette concentration doit être connue ou donnée pour calculer le pH. Par exemple, la concentration est égale à 0,1 molaire. Ensuite, la valeur de cette étape doit être calculée sous la forme 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Prenez la racine carrée de la valeur obtenue à l'étape 1. Dans l'exemple, c'est sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Notez que ce résultat est arrondi au millième.)
Soustrayez la valeur Kb du nombre obtenu à l'étape 2, puis divisez le résultat par 2 pour calculer la concentration des ions hydroxyde (OH-). Dans notre exemple, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) /2 = 1.333E-3 molaire.
Divisez la magnitude 1E-14 par la concentration d'ions hydroxyde (étape 3) pour calculer la concentration des protons [H+]: [H+] = 1E-14 / [OH-]. Dans notre exemple, [H+] = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Prenez le logarithme (avec la base 10) de la concentration en protons (étape 4) et multipliez le résultat par -1 pour calculer le pH. Dans cet exemple, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.
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