Lorsque des acides forts sont placés dans l'eau, ils se dissocient complètement. C'est-à-dire que tout l'acide (HA) se sépare en protons (H+) et leurs anions compagnons (A¯).
En revanche, les acides faibles mis en solution aqueuse ne se dissocient pas complètement. La mesure dans laquelle ils se séparent est décrite par la constante de dissociation Kune:
Kune = ([H+] [A¯]) ÷ [HA]
Les quantités entre crochets sont les concentrations des protons, des anions et de l'acide intact (HA) en solution.
Kune est utile pour calculer le pourcentage d'un acide faible donné qui est dissocié dans une solution avec une acidité connue, ou pH.
La constante de dissociation entre les équations
Rappelons que le pH est défini comme le logarithme négatif de la concentration en protons en solution, qui est le même que 10 élevé à la puissance négative de la concentration en protons :
pH = -log10[H+] = 10-[H+]
[H+] = 10-pH
Kune et pKune sont liés de la même manière :
paquetune = -log10Kune = 10-Ka
Kune = 10-pKa
Si on donne le pK
une et le pH d'une solution acide, le calcul du pourcentage d'acide qui est dissocié est simple.Exemple de calcul de dissociation
Un acide faible, HA, a un pKune de 4.756. Si le pH de la solution est de 3,85, quel pourcentage de l'acide est dissocié ?
Tout d'abord, convertissez pKune à Kune et pH à [H+] :
Kune = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
[H+] = 10-3.85 = 1,413 x 10-4
Utilisez maintenant l'équation Kune = ([H+] [A¯]) ÷ [HA], avec [H+] = [A¯] :
1,754 x 10-5 = [(1.413 x 10-4 M)(1.413 x 10-4 M)] ÷ [HA]
[HA] = 0,0011375 M
Le pourcentage de dissociation est donc donné par 1,413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.