La combinaison de chlorure de calcium et de bicarbonate de soude - bicarbonate de sodium - dans un sac en plastique scellable est une expérience de chimie préférée au lycée. Il produit un gaz, donc si vous scellez le sac après avoir combiné les produits chimiques, le sac explosera comme un ballon. Une autre raison pour laquelle les professeurs de chimie du secondaire aiment cette expérience est que la combinaison produit de la chaleur, c'est donc un excellent exemple de réaction exothermique. Portez des lunettes et des gants en caoutchouc lorsque vous combinez ces deux composés, car l'un des sous-produits de la réaction est l'acide chlorhydrique, qui est suffisamment corrosif pour brûler votre peau.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Mélangez du bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude), du chlorure de calcium et de l'eau et vous obtenez du carbonate de calcium (un précipité) plus du gaz carbonique, du chlorure de sodium (sel de table), de l'acide chlorhydrique et une bonne quantité de Chauffer.
Quels sont les réactifs ?
Pratiquement tout le monde connaît le bicarbonate de sodium (NaHCO3), car c'est le bicarbonate de soude que vous utilisez pour désodoriser votre réfrigérateur. Moins de gens connaissent le chlorure de calcium (CaCl2), mais ils devraient l'être. Comme le chlorure de sodium, c'est un sel et il est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe l'humidité de l'air. Mettre un plat de chlorure de calcium dans votre garde-robe est un bon moyen de protéger vos vêtements de la moisissure. Le chlorure de calcium aide à contrôler la poussière et fonctionne comme un additif alimentaire, car il peut donner un goût salé aux aliments comme les cornichons sans ajouter de chlorure de sodium.
Une réaction en deux parties
La réaction entre le bicarbonate de sodium et le chlorure de calcium doit se produire en solution, donc l'eau fait toujours partie de la réaction. Les deux réactifs se dissolvent facilement dans l'eau, ce n'est donc pas un problème. Vous pouvez dissoudre l'un dans l'eau puis ajouter l'autre, ou vous pouvez conserver les deux dans les coins opposés d'un sac en plastique et placez une fiole d'eau entre eux de sorte que, lorsque vous secouez le sac, ils se combinent avec l'eau et chacun autre.
Lorsque vous combinez les réactifs, deux choses se produisent. La première chose est qu'ils se combinent pour former du carbonate de calcium - un composé trouvé dans le calcaire, de la craie, du marbre et des coquilles d'escargots et de créatures marines - ainsi que du chlorure de sodium et de l'hydrogène ions. Les ions hydrogène rendent la solution acide et se combinent avec les restes de bicarbonate de sodium pour produire du dioxyde de carbone, de l'eau et des ions sodium. Ils se combinent également avec du chlore pour produire du chlorure d'hydrogène.
La libération de gaz carbonique fait exploser le sac et, comme le gaz est produit lors d'une réaction exothermique, la température de la solution augmente.
Les équations chimiques
Dans la première réaction, les réactifs se combinent pour former du carbonate de calcium, du chlorure de sodium et des ions hydrogène. L'équation de cette réaction est :
CaCl2 + 2 NaHCO3 > CaCO3 + 2 NaCl + H+
Les ions hydrogène se combinent ensuite avec du bicarbonate de sodium inutilisé pour former du dioxyde de carbone, de l'eau et des ions sodium.
H+ + NaHCO3 > CO2 + H2O + Na+
Le chlorure de sodium se dissocie en ions Cl- et Na+ dans l'eau. Certains des ions chlore libres se combinent avec des ions hydrogène pour former du chlorure d'hydrogène.
H+ + Cl- > HCl
Une équation simplifiée pour le processus global est :
NaHCO3(s) + CaCl2(s) + H2O(l) > CaCO3(s) + CO2(g) + NaCl (aq) + HCl (aq)