Dans un système fermé avec du liquide et de la vapeur, l'évaporation se poursuit jusqu'à ce qu'autant de molécules retournent au liquide qu'il en échappe. À ce stade, la vapeur dans le système est considérée comme saturée car elle ne peut plus absorber de molécules du liquide. La pression de saturation mesure la pression de la vapeur à ce point où l'évaporation ne peut pas augmenter le nombre de molécules dans la vapeur. La pression de saturation augmente à mesure que la température augmente car plus de molécules s'échappent du liquide. L'ébullition se produit lorsque la pression de saturation est égale ou supérieure à la pression atmosphérique.
Prenez la température du système pour lequel vous souhaitez déterminer la pression de saturation. Notez la température en degrés Celsius. Ajoutez 273 aux degrés Celsius pour convertir la température en Kelvins.
Calculer la pression de saturation à l'aide de l'équation de Clausius-Clapeyron. Selon l'équation, le logarithme népérien de la pression de saturation divisé par 6,11 est égal au produit du résultat de la division de la chaleur latente de vaporisation par la constante de gaz pour l'air humide multipliée par la différence entre un divisé par la température en Kelvins soustraite de un divisé par 273.
Divisez 2,453 × 10^6 J/kg - la chaleur latente de vaporisation - par 461 J/kg - la constante de gaz pour l'air humide. Multipliez le résultat, 5 321,0412, par la différence entre un divisé par la température en Kelvins soustraite de un divisé par 273.
Résoudre le logarithme naturel en élevant les deux côtés de l'équation en puissances de e. Le logarithme népérien de la pression de saturation divisé par 6,11 élevé en puissance e est égal à la pression de saturation divisée par 6,11. Calculez e - une constante égale à 2,71828183 - augmentée à la puissance du produit de l'étape précédente. Multipliez la valeur de e élevé par 6,11 pour résoudre la pression de saturation.