Les nombres d'oxydation reflètent les charges hypothétiques des atomes dans les composés. Alors que les ions ont des charges électriques réelles, les atomes moléculaires n'ont pas nécessairement de charges. Cependant, ils peuvent attirer les électrons d'une molécule de manière déséquilibrée. Les nombres d'oxydation reflètent cette tendance et l'électronégativité aide à déterminer quels atomes attirent les électrons dans une molécule.
Numéros d'oxydation
Les nombres d'oxydation peuvent être positifs, négatifs ou nuls. Un nombre d'oxydation de zéro est associé à un élément pur dans son état fondamental. Si le nombre d'oxydation d'un atome est positif, l'atome a moins d'électrons que son état fondamental. Si le nombre d'oxydation d'un atome est négatif, l'atome a un plus grand nombre d'électrons que son état fondamental.
Électronégativité
L'électronégativité décrit la tendance d'un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Les éléments avec une grande électronégativité exercent une plus grande attraction sur les électrons que les éléments avec de petites électronégativités. En fin de compte, la différence d'électronégativité entre les atomes d'un composé peut aider à déterminer la nature des liaisons du composé. Lorsque la différence d'électronégativité est comprise entre zéro et 0,4, la liaison entre les atomes est covalente. Lorsque la différence d'électronégativité est de 1,8 ou plus, la liaison est ionique. Lorsque la différence d'électronégativité est comprise entre 0,5 et 1,7, la liaison est polaire covalente.
Électronégativité et nombres d'oxydation
Étant donné que l'électronégativité dicte la distribution des électrons dans une molécule, elle peut également vous aider à déterminer les nombres d'oxydation. Par exemple, considérons une molécule d'eau. L'atome d'oxygène a une électronégativité de 3,5, alors que chaque atome d'hydrogène a une électronégativité de 2.2. Par conséquent, cette molécule est polaire et l'atome d'oxygène attire les électrons loin de l'hydrogène atomes. Ce déséquilibre se reflète dans les nombres d'oxydation. L'oxygène dans une molécule d'eau a un nombre d'oxydation de -2, alors que chaque atome d'hydrogène a un nombre d'oxydation de +1. En général, l'atome avec une électronégativité plus grande aura un nombre d'oxydation négatif, et l'atome avec une électronégativité plus petite aura un nombre d'oxydation positif.
Tendances de l'électronégativité
L'électronégativité des éléments du tableau périodique augmente généralement lorsque vous vous déplacez horizontalement sur le tableau et diminue lorsque vous vous déplacez verticalement dans le tableau. La périodicité de l'électronégativité aide à déterminer les tendances des nombres d'oxydation. Par exemple, les éléments les plus proches du bord droit de la table ont tendance à avoir des nombres d'oxydation négatifs en raison de leurs électronégativités plus élevées. Inversement, les éléments du côté gauche du tableau ont tendance à avoir des nombres d'oxydation positifs en raison de leurs électronégativités plus faibles.
