Il est vraiment difficile de compter le nombre d'atomes dans n'importe quelle mesure de matériau car vous ne pouvez pas les voir! Vous ne pouvez pas non plus simplement ramasser cinq atomes et les mettre sur une balance pour trouver le poids. Pour cette raison, les scientifiques utilisent le nombre d'Avogadro pour parler des atomes.
Compter les particules: le nombre d'Avogadro
Le numéro d'Avogadro est 6.022x1023 particules, qui est également connu comme un Môle (en abrégé mol). Ces particules peuvent être des molécules, des atomes, des ions, etc. Le numéro d'Avogadro vous indique qu'il y a 6,022x1023 particules dans une mole d'une substance. S'il y a une taupe de balles de ping-pong, cela signifie qu'il y a 6,022x1023 balles de ping-pong. Cela signifie également que s'il y a une mole d'azote, cela signifie qu'il y a 6,022x1023 atomes d'azote.
Autrement dit:
Le nombre d'Avogadro vous indique le nombre de particules qu'il y a dans une mole d'une substance.
Combien y a-t-il de grammes dans une mole ?
Le nombre de grammes d'une substance dans une mole dépend de la substance en question.
La masse molaire d'un élément ou d'un composé est la masse par mole de cette substance. Cette valeur est indiquée en gramme/mol ou g/mol. Vous pouvez trouver la masse molaire en regardant le tableau périodique au numéro sous le nom de l'élément. Par exemple, la masse molaire du chlore est de 35,45 g/mol.
Si vous avez besoin de trouver la masse molaire d'un composé, vous devrez additionner la masse molaire des éléments individuels. Par exemple, la masse molaire de l'eau vous oblige à prendre deux fois la masse molaire de l'hydrogène et à ajouter la masse molaire de l'oxygène pour obtenir 18,02 g/mol.
Comment convertir des atomes en grammes ?
Maintenant que vous connaissez le nombre de particules dans une mole et comment calculer le nombre de grammes dans une mole de cette substance, vous pouvez convertir des atomes en grammes.
Dites que vous avez 3x1024 atomes de chlore. C'est combien de grammes de chlore ?
Tout d'abord, vous devez commencer par convertir des atomes en moles.
Maintenant que vous savez combien de mole de chlore 3x1024 atomes est égal à, vous pouvez utiliser la masse molaire pour convertir de mol en grammes.
Cela signifie que si vous avez 3x1024 atomes de chlore, c'est la même chose que d'avoir 176,6 grammes de chlore.
Qu'en est-il si vous savez combien d'atomes vous avez d'un élément, mais que le composé réel dont vous parlez n'est pas seulement cet élément? Par exemple, disons que vous savez que vous avez 5.55x1023 atomes d'oxygène, mais le composé dont vous voulez trouver la masse est CO2. Comment feriez-vous cela?
Vous savez qu'il y a deux atomes d'oxygène par CO2 molécules. Cela signifie que pour chaque atome d'oxygène que vous avez, il y a un CO entier2 molécule. Vous pouvez maintenant utiliser ce facteur de conversion pour obtenir la masse de CO2.
Regarde:
La seule différence entre ce qui a été fait avant et ce problème est la première étape. Vous devrez déterminer combien de molécules de CO2 il y a:
Maintenant, vous pouvez faire exactement ce que vous faisiez avant !
Ne connaissant que le nombre d'atomes d'oxygène, vous pouvez trouver les grammes de CO2.
Lors de la conversion d'atomes en grammes, assurez-vous toujours de garder une trace de vos unités !