Le chlorure de magnésium est un sel inorganique, qui a la formule chimique de MgCl2 et un poids moléculaire de 95,210 g/mol. Le chlorure de magnésium existe principalement sous forme de divers hydrates, en particulier l'hexahydrate MgCl2 * 6H2O ayant un poids moléculaire de 203,301 g/mol. Le chlorure de magnésium hexahydraté se présente sous la forme d'un minéral naturel Bischofite nommé d'après un géologue allemand Karl Gustav Bischo. La méthode synthétique préférée de préparation du chlorure de magnésium anhydre est la réaction du chlorure de mercure (II) et du magnésium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Les faits
L'eau de mer ne contient que 0,54 % de MgCl2, mais c'est une source naturelle abondante de magnésium métallique. Pour obtenir 1 tonne de magnésium métal il faut procéder à environ 800 tonnes d'eau de mer. Le procédé Dow consiste à isoler le magnésium métallique de l'eau de mer par électrolyse de MgCl2. Tout d'abord, les cations magnésium Mg2+ sont précipités avec des ions hydroxyde. La suspension de magnésium est traitée avec du HCL pour régénérer le chlorure de magnésium soluble. Ensuite, le sel recristallise sous forme d'hexahydrate. Enfin, MgCl2
6H2O est partiellement déshydraté, fondu et électrolysé: MgCl2 1,5H2O(l) = Mg (l) +Cl2(g) + 1,5H2O(g)Propriété
Le chlorure de magnésium est un composé cristallin incolore. Le sel est très hygroscopique. Il a une densité de 2,325 g/cm3 (anhydre), 1,56 g/cm3 (hexahydrate) et un point de fusion élevé de 987 K. Le chlorure de magnésium hexahydraté n'est stable qu'en dessous de 373 K et se décompose à 391 K. Le composé se dissout bien dans l'eau avec une solubilité de 35,5 g pour 100 g de H2O à 298 K. La dissolution du MgCl2 est un processus exothermique.
Une fonction
Le chlorure de magnésium est efficace comme agent de décantation en raison de la nature exothermique de ses interactions avec l'eau. Une solution de MgCl2 est pulvérisée sur la chaussée pour empêcher la glace de s'accumuler et d'adhérer à la chaussée en hiver. Il cause moins de dommages au béton et est moins corrosif pour les métaux que les autres composés de décoffrage.
Le chlorure de magnésium est également utilisé dans les extincteurs, dans la céramique et dans la production de bois ignifuge. Ce composé joue un rôle essentiel en tant que cofacteur dans la réaction en chaîne par polymérase (PCR), qui est la technique fondamentale en biologie moléculaire.
Avis d'experts
Les cations magnésium Mg2+ jouent un rôle important dans de nombreuses fonctions cellulaires, notamment en tant que cofacteurs dans les réactions enzymatiques. Le magnésium est essentiel à une activité cardiovasculaire et musculaire normale. Les médecins prescrivent des sels de magnésium comme traitement prophylactique et clinique.
En septembre 2005, J. Durlach et ses co-auteurs ont démontré que le chlorure de magnésium a des propriétés pharmacologiques considérablement meilleures, notamment son absorption et sa pénétration dans la membrane cellulaire, et possède également moins de toxicité cellulaire que le sulfate de magnésium couramment utilisé.
Avertissement
En cas d'inhalation ou d'ingestion à fortes doses, le chlorure de magnésium peut être nocif. L'ingestion de ce sel provoque des nausées, des vomissements et une gêne abdominale lorsque la concentration sérique de magnésium est supérieure à 3,5 mg/dL. Les doses massives surtout administrées par voie intraveineuse, caractérisées par le sérum magnésien concentration de 8 à 12 mg/dL, peut entraîner des symptômes plus graves, notamment une hypotension, une faiblesse musculaire, une perte de réflexes. Des doses plus élevées de sel entraîneront une paralysie musculaire, un arrêt respiratoire, un coma.
