La matière peut exister à l'état solide, liquide ou gazeux, et l'état dans lequel se trouve une substance peut être largement déterminé par sa température. Lorsqu'un certain seuil de température unique à chaque substance de l'univers est franchi, il en résulte un changement de phase, modifiant l'état de la matière. Dans des conditions de pression constante, la température est le principal déterminant de la phase d'une substance. Le différentiel de températures et de phases des différentes sortes de matières permet le fonctionnement des moteurs thermiques et des réfrigérateurs.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
La température a un effet direct sur l'existence d'une substance sous forme solide, liquide ou gazeuse. Généralement, l'augmentation de la température transforme les solides en liquides et les liquides en gaz; sa réduction transforme les gaz en liquides et les liquides en solides.
États de la matière
À basse température, le mouvement moléculaire diminue et les substances ont moins d'énergie interne. Les atomes vont s'installer dans des états de faible énergie les uns par rapport aux autres et se déplacer très peu, ce qui est caractéristique de la matière solide. À mesure que les températures augmentent, une énergie thermique supplémentaire est appliquée aux parties constitutives d'un solide, ce qui provoque un mouvement moléculaire supplémentaire. Les molécules commencent à se pousser les unes contre les autres et le volume global d'une substance augmente. À ce stade, la matière est entrée à l'état liquide. Un état gazeux existe lorsque les molécules ont absorbé tellement d'énergie thermique en raison de l'augmentation des températures qu'elles sont libres de se déplacer les unes autour des autres à grande vitesse.
Changements de phase entre les états de la matière
Le point auquel la matière soumise à une température particulière dans des conditions de pression constante commence à changer de phase est appelé seuil de changement de phase. À cette température, chaque partie de la substance exposée à la chaleur changera d'état. Un passage d'un solide à un liquide se produit au point de fusion et la transition d'un liquide à un gaz a lieu au point d'ébullition. Inversement, le moment du passage d'un gaz à un liquide est le point de condensation et le passage d'un liquide à un solide a lieu au point de congélation.
Changements soudains de température et états de phase
Une substance peut subir un changement de phase d'un solide à un gaz ou d'un gaz à un solide si la température à laquelle elle est exposée change très rapidement. Si la température autour d'un solide est élevée très rapidement, il peut se sublimer, ou changer de phase d'un solide à un gaz sans exister sous forme liquide. En sens inverse, un gaz subitement surfondu peut subir un dépôt complet.
Effets de la température sur la phase
Si la pression est constante, l'état d'une substance dépendra entièrement de la température à laquelle elle est exposée. Pour cette raison, la glace fond si elle est sortie d'un congélateur et l'eau bout d'une casserole si elle est laissée trop longtemps à une température trop élevée. La température est simplement une mesure de la quantité d'énergie thermique présente dans l'environnement. Lorsqu'une substance est placée dans un environnement à une température différente, de la chaleur est échangée entre la substance et l'environnement, ce qui permet aux deux d'atteindre une température d'équilibre. Ainsi, lorsqu'un glaçon est exposé à la chaleur, ses molécules d'eau absorbent l'énergie thermique de l'atmosphère environnante et commencent à se déplacer plus énergiquement, faisant fondre la glace d'eau en eau liquide.