Comment calculer la normalité de NaOH

La normalité exprime la concentration d'une solution. Il est abrégé par la lettre N. La normalité est définie comme le poids équivalent en grammes par litre de solution.

Afin de résoudre un calcul de normalité, le poids équivalent doit être compris. Considérez le poids équivalent comme la capacité réactive d'une espèce chimique, comme les électrons ou les ions. Les lettres Éq ou alors éq couramment abrégé en poids équivalent.

L'état de valence d'un élément ou d'un composé ou le nombre d'ions hydrogène qu'une molécule transfère décrit le nombre d'électrons ou de protons transférés dans les réactions. Par exemple, l'Al⁺³ ion a une valence de 3, et n (le nombre d'équivalents) est également égal à 3.

La quantité d'ions hydrogène transférés dans les réactions acide-base donnera le poids équivalent de cet acide. Par exemple, l'acide sulfurique, H₂DONC₄, avec deux H⁺ ions a un n (nombre d'équivalents) de 2, tandis que l'acide chlorhydrique, HCl, avec un H⁺ l'ion a un poids équivalent de 1.

Un acide fournit des ions et la base réagit avec ces ions. Un poids équivalent est appliqué non seulement aux ions hydrogène de l'acide, mais aussi aux ions qui forment une base. Par exemple, NaOH se dissocie en Na⁺ et OH^-, où le OH^- a un poids équivalent de 1.

Une fois que l'on a compris comment une espèce chimique, comme les ions ou les électrons, réagit dans une réaction chimique, le poids équivalent en grammes peut être calculé. Le poids équivalent en grammes est simplement un poids équivalent exprimé en unités de masse. Le poids équivalent en grammes est numériquement égal au poids équivalent calculé.

Pour trouver le poids équivalent en grammes, utilisez la formule Éq = MW / n

• Eq = poids équivalent
• MW = poids atomique ou moléculaire en grammes/mole, du tableau périodique
• n = nombre d'équivalents

Quelques exemples sont ci-dessous :

Exemple 1: H₂DONC₄

Pour chaque mole d'acide sulfurique, il y a deux H⁺ ions, n = 2. Regardez un tableau périodique et trouvez la somme des masses atomiques de S, O et H dans votre formule :

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Somme le poids moléculaire de H₂DONC₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g/mol

Éq = 98,08 / 2 = 49,04 g/éq.

Le poids équivalent en grammes de H₂DONC₄ est de 49,04 g/éq. Seulement deux fois moins d'acide sulfurique que, par exemple, HCl, est nécessaire pour faire réagir quelque chose avec un acide.

Exemple 2: NaOH

Il n'y a que 1 OH^-, donc le nombre d'équivalents est 1. Regardez un tableau périodique et trouvez la somme des masses atomiques de Na, O et H dans votre formule :

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. En somme, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g/mole

Éq = 40,00 / 1 = 40,00 g/éq

Le poids équivalent en grammes de NaOH est de 40,00 g/éq.

Une fois que le poids équivalent en grammes est compris, il est plus facile de comprendre l'équation de la normalité :

Normalité (N) = m /V× 1/ Éq

• m = masse de soluté en grammes
• V = volume total de solution en Litres
• Eq = poids équivalent

Exemple: Comment une solution 1N de NaOH est-elle préparée ?

Normalité (N) = m /V× 1/ Éq

• N = 1
• m = inconnu
• V = 1 litre
• Eq = 40,00 g/eq (retournez à la section poids équivalent en grammes si vous avez besoin d'aide pour vous rappeler pourquoi il en est ainsi)

1 N = m /1L*× 1* / 40,00 g/éq

Utiliser l'algèbre et se rappeler que N est dans eq/L :

m = 1 éq/L× 1 L × 40,00 g/éq; donc m = 40g

Pour faire une solution 1N de NaOH, 40 grammes de NaOH sont dissous dans 1 L.

De même, pour une solution 0,1 N de NaOH, diviser par un facteur 10 et 4 grammes de NaOH par litre sont nécessaires.