Les chimistes disposent de divers moyens pour communiquer la concentration des produits chimiques en solution. Une méthode courante pour décrire la concentration consiste à donner les moles chimiques par litre de solution, ou la molarité. Une taupe est un terme qui signifie 6,02 x 10^23 atomes ou molécules de produit chimique. Une autre unité de concentration moins courante est la molalité. La molailité est le nombre de moles chimiques par kilogramme de solvant utilisé dans la fabrication de la solution. Vous pouvez convertir de molarité en molalité si vous connaissez la densité de la solution.
Déterminez le nombre de moles de produits chimiques contenus dans 1 litre (L) de solution. Puisque la molarité est le nombre de moles chimiques par litre, cette valeur sera simplement égale à la molarité de la solution. Par exemple, si vous avez une solution de chlorure de potassium (KCl) dans l'eau qui est de 2,50 moles, il y a 2,50 moles de KCl dans 1 litre.
Multipliez les moles de produit chimique par le poids moléculaire en grammes du produit chimique. Le poids moléculaire est la masse, en grammes (g), de 1 mole d'un composé. Vous pouvez obtenir le poids moléculaire d'un produit chimique à partir des informations du fabricant, telles que la fiche de données de sécurité (FDS). Ce calcul vous fournit les grammes de produit chimique dans 1 litre de solution. Dans l'exemple ci-dessus, vous multiplieriez 2,50 moles par 74,55 g/mole (le poids moléculaire de KCl) pour obtenir 186,4 g de KCl.
Multipliez la densité de la solution (en unités de grammes par millilitre, ou g/mL) par 1 000 mL (la quantité de millilitres dans 1 litre de volume de solution). Le résultat est la masse de 1 litre de solution, en grammes. Pour l'exemple, si la densité de la solution de KCl était de 1,05 g/mL, vous calculeriez 1,05 g/mL multiplié par 1 000 mL pour un résultat de 1050 g de solution.
Soustraire le poids du produit chimique dans 1 litre du poids total de la solution de 1 litre. Le résultat est la masse de solvant dans 1 litre de solution. La masse de solvant dans 1 litre de la solution d'exemple serait de 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.
Divisez la masse de solvant par 1 000 pour la convertir en unités de kilogrammes. En utilisant l'exemple ci-dessus, vous diviseriez 863,6 g par 1 000 pour obtenir 0,8636 kg de solvant.
Divisez les moles originales de produit chimique dans 1 litre de solution par la masse de solution en kg. Le résultat est la molalité de la solution, ou les moles chimiques pour 1 kilogramme de solvant. Dans cet exemple, la concentration de la solution est de 2,50 moles de KCl divisées par 0,8636 kg de solvant, ce qui correspond à une molalité de 2,89.