Le pétrole contient différents types d'huile, tels que le mazout et les lubrifiants, et de nombreuses autres huiles proviennent de matières végétales, telles que l'huile d'olive, l'huile de palme et l'huile de canola. Aucune de ces huiles ne se mélange à l'eau à température ambiante, mais elles se dissolvent dans certains solvants organiques tels que le benzène ou l'essence. Même l'eau peut dissoudre l'huile dans les bonnes conditions de température et de pression.
Mises en garde
Les produits chimiques organiques comme le benzène et le tétrachlorure de carbone sont toxiques et ne doivent être manipulés que par un professionnel qualifié.
Polarité
Certaines molécules présentent une propriété électrostatique appelée polarité. Une extrémité de leurs molécules a une charge positive et l'autre extrémité a une charge négative. En général, les substances polaires se dissolvent dans les solvants polaires, tels que l'eau. Cependant, les huiles n'ont pas de polarité, elles se dissolvent donc dans des solvants non polaires.
De l'essence
L'essence contient de nombreuses substances non polaires différentes, telles que l'hexane, l'heptane et l'octane. L'essence dissout efficacement les huiles et même les graisses. L'hexane, isolé des autres composants de l'essence, sert de solvant pour les huiles végétales, telles que l'huile d'arachide et l'huile de soja.
Le tétrachlorure de carbone
La molécule de tétrachlorure de carbone se compose de quatre atomes de chlore unis à un seul atome de carbone. Le chlore forme souvent des composés polaires. Cependant, dans le tétrachlorure de carbone, l'atome de carbone est au centre de la molécule, tandis que la position des atomes de chlore eux-mêmes de telle manière qu'aucun côté de la molécule de tétrachlorure de carbone n'est plus électronégatif que l'un de ses autres côtés. En conséquence, le tétrachlorure de carbone agit comme une molécule non polaire et dissout les huiles.
Deux substances non polaires
Certains solvants organiques, tels que l'acétone et l'éther diéthylique, contiennent de l'oxygène électronégatif dans le cadre de leur composition moléculaire. Cependant, le seul atome d'oxygène de l'acétone est attaché au carbone central d'une chaîne à trois carbones, et le seul atome d'oxygène dans l'éther diéthylique occupe le centre d'une chaîne avec deux atomes de carbone sur l'un ou l'autre côté. En raison de la position centrale de l'oxygène, ni l'acétone ni l'éther diéthylique ne sont une substance polaire, et les deux dissolvent efficacement les huiles. L'acétone sert d'ingrédient dans les préparations commerciales conçues pour éliminer l'excès d'huile de la peau grasse.
Benzène
Le benzène, un composant du pétrole, a la formule chimique C6H6. Ses six atomes de carbone forment un anneau. Étant donné que les liaisons carbone-hydrogène n'ont pas de polarité, le benzène est un composé non polaire qui dissout efficacement les huiles. Il sert de solvant pour extraire l'huile du schiste. D'autres solvants organiques, tels que l'éther diéthylique et l'acétone, ont le même objectif.
Eau supercritique
Dans des conditions normales, l'eau ne dissout pas l'huile. Cependant, les propriétés de l'eau changent lorsqu'elles sont soumises à des températures et des pressions élevées. Lorsque l'eau atteint une température de 374 degrés C et une pression de 218 atmosphères, elle devient de l'eau supercritique, selon l'Université de Yokohama. Dans ces conditions extrêmes, l'huile se dissout dans l'eau. L'eau supercritique sert de solvant pour le raffinage des huiles lourdes.