Le nombre d'oxydation est une valeur attribuée aux atomes dans une réaction chimique pour déterminer quels atomes dans une réaction ont été oxydés et réduits. Lorsqu'un atome augmente son indice d'oxydation, on dit qu'il s'est oxydé. La réduction est indiquée par une diminution du nombre d'oxydation d'un atome. La réduction et l'oxydation sont toujours appariées de sorte qu'un atome réduit s'accompagne toujours d'un atome oxydé. Les réactions d'oxydoréduction sont souvent appelées réactions redox.
Écris la formule de la réaction. Chaque substance dans la réaction aura un nombre d'oxydation égal à la charge de la substance. Les atomes sous forme élémentaire ont un nombre d'oxydation de zéro. Par exemple, le nombre d'oxydation pour un atome de soufre à l'état élémentaire est zéro. La somme des nombres d'oxydation pour le chlorure de sodium (NaCl) est également nulle.
Trouvez le nombre d'oxydation pour chaque atome dans la formule chimique pour les réactifs et les produits de la réaction chimique. Les ions monoatomiques se voient attribuer un nombre d'oxydation égal à leurs charges. Par exemple, puisque le sodium dans le chlorure de sodium est Na+(+1 charge), il se voit attribuer un nombre d'oxydation +1 tandis que l'ion chlore est Cl- (charge-1) et se voit attribuer un nombre d'oxydation -1. Les atomes d'hydrogène dans les composés se voient attribuer un nombre d'oxydation +1, sauf pour les hydrures métalliques où le nombre d'oxydation est -1. Les atomes d'oxygène se voient attribuer un nombre d'oxydation de -2, sauf lorsqu'ils sont liés au fluor, auquel cas ils se voient attribuer un +2 ou, dans le cas des peroxydes, une valeur de -1 est attribuée aux atomes d'oxygène.
