Souvent, en chimie, un soluté est ajouté à une solution. L'une des tâches les plus fréquentes consiste à déterminer la concentration de ce soluté dans la solution. Ce calcul est appelé molarité de la solution.
Apprenez l'équation: M=moles soluté/litres de solution. "M" représente la molarité, ou concentration, du soluté dans la solution.
Convertir des grammes de soluté en moles de soluté. Pour ce faire, vous aurez besoin d'un tableau périodique. Pour calculer les moles de soluté, vous devrez diviser le poids en grammes que vous avez ajouté à la solution par le poids en grammes d'une mole. Pour cet exemple, utilisez du chlorure de sodium: NaCl. Le poids d'une mole, arrondi au dixième près, est le poids atomique du sodium, 23 g, plus le poids atomique du chlore, 35,5. Par conséquent, une mole de soluté serait 58.5g. En supposant pour cet exemple qu'il y ait 24 g de NaCl, la conversion serait: 24/58,5 = 0,41 mole de soluté.
Mesurez la quantité de solution. La solution sera en litres avant le calcul final mais peut être prise en millilitres. Dans cet exemple, la quantité de solution sera de 650 ml. Conversion en litres: 0,65 L.
Conseils
- Gardez à l'esprit que la molarité représente simplement les moles de soluté par litre de solution.
- Arrondissez les poids atomiques selon les spécifications que vous utilisez.
Mises en garde
- N'oubliez pas de traduire les millilitres en litres de solution.
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