Calculer le nombre de grammes d'une substance dont vous disposez est important pour mener à bien des expériences en laboratoire et pour résoudre des problèmes de chimie. Le nombre de grammes fait référence à la masse du composé. Lorsque vous êtes confronté à un problème, vous recevez soit le nombre de moles du composé, soit la densité et le volume du composé. Vous pouvez résoudre le problème en comprenant comment rassembler les informations données, puis utiliser la méthode des étiquettes de facteur.
Notez les valeurs qui sont données dans le problème. Par exemple, si on vous dit que vous avez 5,00 moles de carbone, notez 5,00 moles. Si on vous dit que la densité de l'eau est de 1,00 g/mL et que vous avez 4,00 mL d'eau, notez-le.
Trouvez la masse molaire du composé. La masse molaire d'un composé est le nombre de grammes de composé dans une mole de composé. Cette information est dans le tableau périodique. Par exemple, la masse molaire du carbone est de 12,00 g/mol. Vous n'avez pas besoin de trouver la masse molaire de l'eau car vous avez déjà la densité et le volume, et multipliés ensemble, qui vous donnent la masse.
Configurez les ratios pour la méthode d'étiquette de facteur. Pour le problème du carbone, écrivez 5,00 moles au numérateur et 1 au dénominateur. Sur le rapport suivant, écrivez 1 mole au dénominateur et 12,01 grammes au numérateur. Pour le problème de l'eau, écrivez 4,00 ml au numérateur et 1 au dénominateur. Sur le rapport suivant, écrivez 1 ml au dénominateur et 1,00 gramme au numérateur.
Multipliez les rapports. Pour le problème du carbone, vous devriez recevoir une réponse de 60,1 grammes. Pour le problème de l'eau, vous devriez recevoir une réponse de 4,00 grammes.