Tilavuusprosentit luonnehtivat kaasuseosten koostumusta. Esimerkki kaasuseoksesta on ilma, joka koostuu pääasiassa happi- ja typpikaasuista. Kaasuseokset noudattavat ihanteellista kaasulakia, joka asettaa suhteen kaasun tilavuuden, lämpötilan ja paineen välillä. Tämän lain mukaan tilavuus on verrannollinen kaasumoolien määrään, ja siksi mooliprosentti on sama kuin kaasuseosten tilavuusprosentit. Painoprosentit tarkoittavat seosten kaasumassaa ja vaaditaan kemian stökiometrialaskelmissa.
Kirjoita kaasuseoksen koostumus. Esimerkiksi seos koostuu hapesta O2 ja typpi N2ja niiden vastaavat tilavuusprosentit ovat 70 ja 30.
Laske seoksen ensimmäisen kaasun moolimassa; tässä esimerkissä hapen moolimassa O2 on 2 × 16 = 32 grammaa moolia kohden. Huomaa, että hapen atomipaino on 16 ja molekyylin atomien määrä on 2.
Laske seoksen toisen kaasun moolimassa; tässä esimerkissä typen moolimassa, N2 on 2 × 4 = 28 grammaa moolia kohden. Huomaa, että typen atomipaino on 14 ja molekyylin atomien lukumäärä on 2.
Jaa ensimmäisen kaasun tilavuusprosentti 100: lla ja kerro sitten vastaava moolimassa ensimmäisen kaasun painon laskemiseksi yhteen mooliin seosta. Tässä esimerkissä hapen massa on:
\ frac {70} {100} \ kertaa 32 = 22,4 \ teksti {grammaa}
Jaa toisen kaasun tilavuusprosentti 100: lla ja kerro sitten vastaava moolimassa toisen kaasun painon laskemiseksi yhteen mooliin seosta. Tässä esimerkissä hapen massa on:
\ frac {30} {100} \ kertaa 28 = 8,4 \ teksti {grammaa}
Lisää yhteen kaasujen painot yhden moolin seoksen massa laskemiseksi. Tässä esimerkissä seoksen massa on 22,4 + 8,4 = 30,8 grammaa.
Jaa ensimmäisen kaasun paino seoksen massalla ja kerro sitten 100: lla painoprosentin laskemiseksi. Tässä esimerkissä hapen painoprosentti on:
\ frac {22.4} {30.8} \ kertaa 100 = 72,7
Jaa toisen kaasun paino seoksen massalla ja kerro sitten 100: lla painoprosentin laskemiseksi. Tässä esimerkissä typen painoprosentti on:
\ frac {8.4} {30.8} \ kertaa 100 = 27,3