Kiehumispisteet ovat yksi joukko fyysisiä ominaisuuksia, jotka on lueteltu alkuaineille ja yhdisteille taulukoissa, jotka voivat tuntua loputtomilta. Jos tarkastelet tarkemmin, voit nähdä, kuinka kemiallinen rakenne ja tapoja, joilla yhdisteet vaikuttavat havaittaviin ominaisuuksiin. Alkoholit ja alkaanit ovat orgaanisten yhdisteiden luokkia, jotka ovat yhdisteitä, jotka sisältävät hiiltä. Niiden funktionaaliset ryhmät tai niiden luokittelussa käytetyt kemiallisen rakenteen osat ovat vastuussa niiden kiehumispisteistä.
Molaarisen massan vaikutus kiehumispisteeseen
Kun verrataan kahden yhdisteen kiehumispisteitä, yksi moolimassa on tärkeä tekijä. Moolimassa mittaa protonien ja neutronien määrää molekyylissä tai molekyylin kokoa. Suuremmat moolimassat johtavat yleensä korkeampiin kiehumispisteisiin. Molekyylien väliset voimat pitävät nesteen molekyylit yhdessä, ja suuremmilla molekyyleillä on suuremmat molekyylien väliset voimat. Tämän vuoksi on tärkeää verrata samanmoolimolekyylisiä molekyylejä tutkiakseen, miten rakenne vaikuttaa kiehumispisteeseen.
Alkoholien ja alkaanien rakenne
Alkoholit määritellään hydroksyyliryhmällä (vety sitoutuneena happeen.) Happi on kiinnittynyt hiileen, hiiliketjuun tai monimutkaisempaan orgaaniseen rakenteeseen. Esimerkki alkoholista on etanoli, joka lisätään auton polttoaineeseen. Alkaanit ovat yksinkertaisimpia orgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät vain hiiltä ja vetyä. Alkaanien funktionaalinen ryhmä on yksinkertaisesti hiili, johon on kiinnitetty kolme vetyä. Tämä funktionaalinen ryhmä voidaan kiinnittää vetyyn, toiseen hiileen tai hiiliketjuun. Esimerkki alkaanista on pentaani, viiden hiilen ketju, johon on sitoutunut kymmenen vetyä.
Molekyylien välisten joukkovelkakirjojen tyypit
On sidoksia, jotka pitävät molekyylin atomeja yhdessä, ja sitten on molekyylien välisiä sidoksia, jotka ovat houkuttelevia voimia molekyylien välillä. Eri molekyylien väliset sidokset vahvimmista heikoimpiin ovat: ionisidokset, vetysidokset, dipoli-dipolisidokset ja Van der Waalsin voimat. Vastakohdat vetävät puoleensa molekyylitasolla, ja negatiivisesti varautuneet elektronit houkuttelevat muiden molekyylien positiivisiin protoneihin. Ionisidokset ovat vetovoima atomista, josta puuttuu elektroni, ja atomista, jolla on ylimääräinen elektroni. Muut sidokset ovat vetovoimia, jotka johtuvat siitä, että elektronit viettävät väliaikaisesti enemmän aikaa a: n toisella puolella muodostaen negatiivisia ja positiivisia napoja, jotka houkuttelevat muiden molekyylien vastakkaisesti varautuneisiin napoihin.
Kuinka molekyylien väliset joukkovelkakirjat vaikuttavat kiehumispisteisiin
Kiehumispisteet ovat lämpötiloja, joissa nesteet muuttuvat kaasuiksi. Lämpötila edustaa energiaa, joka tarvitaan molekyylien välisten voimien voittamiseen ja molekyylien liikkumiseen toisistaan. Alkoholien hydroksyyliryhmä muodostaa vetysidoksia, vahvan molekyylien välisen voiman, jonka voittaminen vie paljon energiaa. Alkaanien väliset sidokset ovat Van der Waalsin voimia, heikointa molekyylien välistä voimaa, joten alkaanien kiehumispisteen saavuttaminen ei vie niin paljon energiaa.
