Kemialliset sidokset pitävät yhdessä atomeja yhdisteissä. Kemiallisia sidoksia on kahdenlaisia: kovalenttiset ja ionisidokset. Kovalenttiset sidokset muodostuvat, kun kaksi atomia jakavat elektroneja täyttääkseen uloimmat valenssikuorensa. Ionisidokset muodostuvat, kun yksi atomi varastaa elektroneja toisesta atomista, mikä luo positiivisia ja negatiivisia ioneja sitomalla nämä kaksi atomia yhteen. Kemialliset sidosprojektit voivat auttaa opiskelijoita ymmärtämään nämä vaikeat ja vaikeasti ymmärrettävät käsitteet.
Luo elementtikortteja, joissa on erilaisia elementtejä, jotka luovat kovalenttisia ja ionisidoksia. Kaikkien elementtien ulomman valenssielektronikuoren tulisi näkyä. Yleinen yhdiste, jolla on kovalenttinen sidos, on natrium (Na) ja kloori (Cl). Natriumissa on yksi valenssielektroni ja kloorissa seitsemän. Jakamalla natriumin elektroni, molemmilla elementeillä voi olla täydellinen ulkokuori. Yleinen ionisidos on vety (H) ja kloori. Vedyllä on yksi ulompi valenssielektroni, aivan kuten natriumilla; vedyssä on kuitenkin vain yksi elektroni. Kloori vie vedyn elektronin. Se ei ole jakamista. Toista samalla tavalla muiden korttien kanssa luoden erilaisia kovalenttisia ja ionisidoksia.
Kovalenttisilla ja ionisilla sidoksilla on erilaiset sitoutumislujuudet. Energian lisääminen - useimmissa tapauksissa lämpö - näyttää nämä erot muutamassa minuutissa. Ota tunnettu kovalenttisesti sitoutunut yhdiste ja kuumenna se. Yhdisteen tulisi sulaa vain muutaman minuutin kuluttua. Lisää ioniyhdiste ja lämmitä sitä. Ionisidoksen ei tulisi rikkoutua laboratorioympäristössä tuotetun lämmön alla.
Toinen ero kovalenttisten ja ionisten sidosten välillä on niiden kyky liueta. Käytä sekä vettä että etanolia. Liuotetaan yhdisteet molempiin nesteisiin. Sekä kovalenttiset että ioniset yhdisteet liukenevat veteen. Etanolissa liukenevat kuitenkin vain kovalenttisesti sitoutuneet yhdisteet. Ioniyhdisteet eivät liukene etanoliin.
Kun yhdisteet ovat liuenneet veteen, ne voidaan testata sen selvittämiseksi, kuljettavatko ne sähköä. Kovalenttiset sidokset eivät välitä sähköä. Liuenneet ioniset yhdisteet kuljettavat sähköä.