Missä titrausta käytetään teollisuudessa?

Kuvittele, että kuulut tiedekerhoon, jossa ihmiset, jotka haluavat keskustella kemiasta, matkustavat aina kolmena. Tiedät kuinka monta trioa ja siten ihmisiä klubisi sisältää. Klubisi on suunnitellut tulevan sosiaalisen tapahtuman samanlaisen ryhmän kanssa eri puolilla kaupunkia, paitsi että tämä ryhmä keskustelee fysiikasta ja lähettää jäsenet aina kahtia (pareittain) kolmen sijaan.

Tulevassa tapahtumassa tiedät, että ryhmäsi ja fysiikkaryhmä tapaavat keskustan kokouskeskuksessa ja muodostavat pariliitoksen satunnaisesti. ryhmittäin, ei henkilökohtaisesti.

Valitettavasti fysiikkaryhmä on järjestäytynyt, eikä se voi kertoa etukäteen, kuinka monta ihmistä ja siten paria he lähettävät tapahtumaan. Se voi olla liian monta, liian vähän tai juuri oikea määrä kemotrioiden lukumäärälle, jonka aiot toimittaa.

Voit antaa kemian ihmisille suodattaa kokouskeskukseen ja muodostaa parin fysiikan duojen kanssa tämä ei ole enää mahdollista, koska yhdestä tai molemmista ryhmistä loppuu parittamaton sarja ja punainen lippu nousee ryhmään ovi.

Saatat huomata, että jos seuraat, kuinka monta paria triosi osallistui, voit laskea, kuinka monta paria ja siten ihmisiä fysiikkaryhmä tarjosi (vähintään). Tämä on kemiallinen titraus, välttämätön prosessi monilla teollisuudenaloilla, ja analogia tulee pian selväksi näiden älykkäiden kemian ihmisten ansiosta!

Ottaen huomioon teollisuuden titrauksen mittakaava on tärkeää tietää kemian tason sisältö.

Titraus on nimi ohjelmoidulle reaktiolle, jonka tarkoituksena on määrittää liuoksen konsentraatio tunnetulla koostumuksella. Ratkaisu nimeltä a tiitteri (yksi reagoiva aine), jolla on tarkalleen tunnettu koostumus ja konsentraatio lisätään hitaasti liuokseen, jonka konsentraatio on tuntematon (josta tulee toinen reagenssi).

Tärkeintä on myös tietää, miten vastaavien liuosten muodostavat molekyylit ovat vuorovaikutuksessa niiden moolisuhteiden suhteen. Esimerkiksi titratessa tuntematon etikkahappotilavuus, jonka pitoisuus on tuntematon, natriumhydroksidilla (esitetty alla vain hydroksidi-ionina OH⁻), vesi- ja asetaatti-ioneja muodostuu vähitellen:

CH₃CO₂H + OH⁻⟶ CH₃CO₂⁻ + H₂O
Jos tiedät lisätyn natriumhydroksidin pitoisuuden, voit määrittää kulutettujen happomoolien lukumäärän mukana olevissa mutta suoraviivaisissa laskelmissa. Ajattele, miten tämä liittyy johdannossa kuvattuun skenaarioon.

Lääketeollisuudessa käytetään erilaisia ​​teollisia titrausmenetelmiä. Tämäntyyppisiä titrauksia ovat:

• Puhtausanalyysi, jossa käytetään usein happo-emäs-titrauksia. Hyvä esimerkki on efedriinilääkkeen puhtauden säätö, jota esiintyy joissakin yskänsiirapeissa. Happoa, jota kutsutaan perkloorihapoksi, käytetään titterina tässä reaktiossa.

• Sisältöanalyysijossa redoksireaktioita (hapetus-pelkistys) käytetään raaka-aineiden puhtauden määrittämiseksi, mukaan lukien sitovat aineet oraalisissa lääkkeissä, eikä itse lopputuotetta.

• Sadetitraukset, jotka johtavat kiinteän tuotteen muodostumiseen. Yksi esimerkki on sienilääke klotrimatsoli.

• PH-stat-titraus, jota käytetään lääkkeiden happamuuden määrittämiseen, tehtyjen entsyymien puhtauden tarkistamiseen ja asiaankuuluvien kemiallisten reaktioiden nopeuden ja muiden ominaisuuksien tutkimiseen.

Viiniteollisuudessa, jossa laatu ja siten kemiallinen tarkkuus ovat ensiarvoisen tärkeitä, titrausta käytetään happamuuden määrittämiseen monin tavoin ja myös rikkidioksidipitoisuuden arvioimiseen.

Vaikka edistyneet tekniikat, kuten kaasukromatografia tai nestekromatografia, eivät yleensä ole käytettävissä Useimmissa viinitiloissa käytännön syistä titraus on kuitenkin ratkaisevan tärkeää tuotteiden johdonmukaisuuden varmistamiseksi myyty.