Polariteetti kuvaa aineen taipumusta molekyylidipoliin tai positiivisesti ja negatiivisesti varattuun päähän. Polaarimolekyylit on valmistettu elementeistä, joilla on erilainen elektronegatiivisuus tai elektronin vetovoima, mikä tarkoittaa, että yhdellä elementillä on yhteiset elektronit useammin kuin toisella. Tämä antaa enemmän elektronegatiiviselle elementille osittain negatiivisen varauksen ja sähköpositiivisemmalle osalle positiivisen varauksen. Jos nämä elementit on järjestetty symmetrisesti siten, että nämä varaukset kumoavat toisensa, molekyyli on ei-polaarinen. Jos ne on järjestetty epäsymmetrisesti, ne muodostavat kuitenkin napamolekyylin.
Stereokemiallinen menetelmä
Molekyylin muodostavien atomien avaruusjärjestelykaavion tutkiminen voi kertoa, onko se polaarinen vai ei-polaarinen. Molekyylillä on polaarisia sidoksia, jos näiden kahden elementin välillä on merkittävä ero elektronegatiivisuudessa. Jos molempien elementtien elektronegatiivisuudet ovat hyvin samankaltaisia tai samoja, sidokset eivät ole polaarisia. Jos näin on, koko molekyyli on myös ei-polaarinen. Jos siinä on polaarisia sidoksia, sinun on tutkittava molekyyli tarkemmin sen määrittämiseksi, onko se polaarinen vai ei.
Aloita piirtämällä Lewis-kaavio molekyylistä. Tällaisessa kaaviossa molekyylin osatekijöitä edustavat niiden kemialliset symbolit, joita ympäröivät pisteet, jotka edustavat niiden ulkoisia elektroneja. Oikein piirrettynä Lewis-kaaviot osoittavat molekyylissä olevien sidosten ja yksinäisten parien tai sitoutumattomien elektroniparien määrän.
Tutki molekyylin muotoa, mukaan lukien sidosten ja yksinäisten parien lukumäärä keskiatomin ympärillä. Esimerkiksi kaksi sidosta ja kaksi yksinäistä paria luovat taivutetun molekyylin. Neljä sidosta eikä yksikään pari luo tetraedrisen muodon. Saatat joutua viittaamaan molekyyligeometriakaavioon, jos olet epävarma molekyylisi muodosta.
Piirrä muotokaavio, joka osoittaa, kuinka elementit on järjestetty alueellisesti. Jos sidokset ovat symmetrisiä, niiden polariteetit kumoavat toisensa ja molekyyli on ei-polaarinen. Jos sidokset ovat epäsymmetrisiä siten, että enemmän elektronegatiivinen elementti on toisessa päässä ja elektropositiivinen elementti on toisessa, molekyyli on polaarinen.
Ratkaisumenetelmä
Sekoittamalla tuntemattoman polaarisen nesteen veteen voi kertoa, ovatko nesteen molekyylit polaarisia vai ei-polaarisia. Sekoita neste yksinkertaisesti yhtä suureen osaan vettä ja anna seoksen istua häiriintymättä. Tutki seos sen jälkeen, kun nesteet ovat istuneet yhdessä jonkin aikaa. Jos ne eivät ole erottautuneet, mutta ovat muodostaneet liuoksen, tuntematon neste on polaarinen. Jos kahden nesteen välillä on selkeä raja, se on ei-polaarinen. Esimerkiksi öljy, ei-polaarinen molekyyli, erottuu aina vesipohjaisesta liuoksesta. Etikka, napa-aine, ei kuitenkaan.