Ionivahvuus on kokonaisionipitoisuus liuoksessa. Ionivahvuuden tunteminen on tärkeää kemisteille, koska ioneilla on sähkövaraus, joka houkuttelee tai hylkää toisiaan. Tämä vetovoima ja hylkääminen saa ionit käyttäytymään tietyillä tavoilla. Pohjimmiltaan ionivahvuus edustaa vuorovaikutusta vedessä olevien ionien ja liuoksen ionien välillä. Laske ionivahvuus käyttämällä Peter Debyen ja Erich Huckelin vuonna 1923 ehdottamaa matemaattista kaavaa.
Käytä tätä kaavaa laskeaksesi ionivahvuuden: I = 1/2 n∑i (CiZi) neliössä, missä "I" edustaa ionivahvuutta, "n" edustaa ionien voimakkuutta ionit liuoksessa, "i" edustaa spesifistä ionia liuoksessa, "Ci" edustaa konsentraatiota /. laji, kuten moolit litraa kohti "Zi" edustaa / kolmannen lajin valenssi- tai hapetuslukua ja "∑" edustaa kaikkien kaikkien pitoisuuksien ja valenssien summausta ioneja. Muista, että positiiviset ja negatiiviset ionit eivät voi erota, mikä on pidettävä tekijänä yhtälössä.
Luettele pitoisuudet. Esimerkiksi La 3 + = 2,0 M, S04 2- = 3,0 M, Ca2 1 + = 1,0 M, Cl1- = 2,0 M.
Laske tuloksen ymmärtämiseksi, että kaava on ionin molaarinen pitoisuus kerrottuna valenssiruudulla. Ota esimerkiksi {2 * 32} yllä olevasta kaavasta. 2 on La: n (Lanthanum) molaarinen pitoisuus, 3 on La: n elektronien valenssi ja valenssi on neliö. Ionivahvuus on 18,0.