Hydrattu suola on kiteinen suolamolekyyli, joka on löyhästi kiinnittynyt tiettyyn määrään vesimolekyylejä. Suola syntyy, kun hapon anioni ja emäksen kationi yhdistetään happo-emäs-molekyylin tuottamiseksi. Suolamolekyyli, joka ei ole sitoutunut mihinkään vesimolekyyliin, on anhydraatti, ja suolamolekyyli, joka on sitoutunut vesimolekyyleihin, on hydratoitu suola. Hydratoidussa suolassa vesimolekyylit sisällytetään suolan kiteiseen rakenteeseen.
Nesteytettyjä suoloja esiintyy luonnollisesti kaikkialla maailmassa - myös makeassa vedessä. Esimerkiksi alueen maaperässä tai kivessä olevat yhdisteet voivat liukentua pohjaveteen, jossa vapaasti kelluvat kemikaalit sitoutuvat muodostamaan suolamolekyylejä ja hydratoitumaan pohjaveden molekyylien kanssa. Yksi paikka, jossa se tapahtui, luonnossa esiintyvän Epsom-suolan tai magnesiumsulfaattiheptahydraatin luomiseksi on Epsom, Englanti. Koska ihmiskeho tarvitsee monia kemikaaleja, jotka muodostavat erilaisia suoloja, mutta näitä kemikaaleja voi olla vaikea saada tai absorboida Pelkästään ruokavalion kautta paikkoja, joissa hydratoituja suoloja luonnossa esiintyy, pidetään perinteisesti ihmisten parantumis- ja parantamispaikkoina kylpyjä. Esimerkiksi Epsomin tapauksessa. Suolat, joilla on tarpeeksi löysä kiteinen rakenne vesimolekyylien sisällyttämiseksi ja hydratoituneiksi suoloiksi voivat absorboida vesimolekyylit ilmassa olevasta vesihöyrystä tai hydratoitua joutuessaan kosketuksiin nesteen kanssa vettä.
Hydratoituna magnesiumsulfaatista tulee magnesiumsulfaattiheptahydaraattia. Kemiallinen yhdiste on esitetty nimellä MgSO4 (H20) 7. Magnesiumsulfaattimolekyyli on Epsom-suolojen symbolin MgSO4-osa, ja (H20) 7: n on tarkoitus osoittaa, että magnesiumsulfaattimolekyyli on sitoutunut seitsemään vesi (H2O) -molekyyliin. Suolamolekyylien suhde vesimolekyyleihin voi olla monimutkaisempi - esimerkiksi yksinkertaisin suhde hydratoituun kadmiumiin sulfaatti on kolme kadmiumsulfaattimolekyyliä kahdeksaan vesimolekyyliin, joten hydratoidun suolan yksinkertaisin kemiallinen symboli on (CdSO4) 3 (H20) 8.
Suolamolekyylin ja siihen sitoutuneiden vesimolekyylien välisten sidosten katkeamista hydratoituneessa suolassa kutsutaan dehydraatioksi. Suhteellisen lempeän lämmön käyttö riittää yleensä veden välisten sidosten katkaisemiseksi hydratoidun suolan molekyylit ja suolamolekyylit, vaikka kuinka paljon lämpöä tarvitaan, on spesifinen suola. Kun hydratoitunut suola kuumennetaan ja suola erottuu vesimolekyyleistä, vesimolekyylien osuus Suolamolekyyleihin voidaan käyttää määrittämään, mikä on H20: n suola-suhde kyseisessä hydratoidussa suolassa yhdiste.
Nesteytetyn suolan dehydratoiminen voi sallia vapautuneen suolan nauttimisen tai imeytymisen helpommin. Esimerkiksi ihmiset, jotka haluavat syödä magnesiumia ja sulfaattia molekyylien tarkoitettujen terveyshyötyjen vuoksi voi liuottaa magnesiumsulfaattiheptahydraatin kuumaan kylpyyn tai yhdistää sen kuumaan veteen a haude. Kun ihminen imeytyy kylvyssä MgSO4: llä, joka on irrotettu sen sidoksista veteen kylvyn läpi, hän pystyy imemään vapaasti kelluvan suolan ihonsa läpi.