Kaikki maailmassa koostuu hiukkasista, jotka toimivat eri tavalla riippuen tilasta, jossa ne ovat. Jääkuutio on valmistettu vesihiukkasista, mutta se on kiinteä aine, koska sen hiukkaset pakataan tiiviisti toisiinsa, mikä johtaa sen kovaan, kiinteään tilaan.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Kun kiinteä jääkuutio poistetaan pakastimesta, lämpimämpi ilma antaa hiukkasilleen lämpöenergian, jota he tarvitsevat leviämään toisistaan.
Kiinteät tai nestemäiset hiukkaset
Kun otat jääkuutioita pakastimesta, sulamisprosessi alkaa heti, koska jääkuutioiden ympärillä oleva ilman lämpötila on lämpimämpi kuin pakastimen lämpötila. Vesi jäätyy nolla astetta (32 astetta Fahrenheit). Kiinteät jäähiukkaset absorboivat lämpöenergian lämpimästä ilmasta, antaen hiukkasille energiaa ja antaen heille mahdollisuuden siirtyä toisistaan. Nestemäiset hiukkaset koskettavat edelleen toisiaan, mutta ne ovat kauempana kuin kiinteät hiukkaset. Ne liukuvat toistensa ohitse ja niillä ei ole säännöllistä muotoa, kuten kiinteät aineet. Näin tapahtuu, kun jääkuutio (kiinteä aine) muuttuu vedeksi (neste). Syy siihen, että jääkuutio vie paljon pienemmän alueen kuin sulatettaessa, on se, että kerran kompaktit hiukkaset ovat levinneet ja vievät enemmän tilaa.
Nestemäiset kaasupartikkelit
Luulisi, että jääkuutio on sulanut kokonaan, kun se muuttuu nestemäiseksi, mutta prosessi voi mennä paljon pidemmälle. Jos nestettä ympäröivä lämpötila saavuttaa kiehumispisteen 100 astetta (12 F), vesi haihtuu ja muuttuu vesihöyryksi. Lämpö antaa nestemäisille hiukkasille riittävästi energiaa irtoamaan toisistaan, kunnes ne ovat hajallaan, eikä niitä voida nähdä paljaalla silmällä. Ne on nyt järjestetty satunnaisesti ja voivat liikkua vapaasti kaikkiin suuntiin.
Sulamisprosessin nopeuttaminen
Jos haluat sulattaa jääkuutioita nopeammin, sinun on laskettava jään jäätymispiste - saatettava se sulamaan nesteeseen normaalia alhaisemmassa lämpötilassa. Helpoin tapa tehdä tämä on ripottele suolaa (natriumkloridia) jääkuutioihin. Puhtaat jääpalat sisältävät vain jäätä ja vettä, joiden sanotaan olevan dynaamisessa tasapainossa keskenään. Jäätymisen ja sulamisen välinen tasapaino voidaan ylläpitää pakkas-sulamispisteessä 0 astetta Celsius (32 astetta F), ellei olosuhteet muutu tavalla, joka suosii yhtä prosessista yli muut. Suolan lisääminen muuttaa olosuhteita, koska suolamolekyylit liukenevat veteen, mutta eivät pakkaa helposti kiinteän aineen molekyyliryhmään. Nestemäisellä puolella on vähemmän vesimolekyylejä, koska osa vedestä on korvattu suolalla, joten jäätymisnopeus putoaa.