Jos seuraat pH-arvoa koko titrauksen ajan, voit piirtää tiedot jälkikäteen ja tehdä kaavion, jota kutsutaan titrauskäyräksi. Käytä tätä käyrää selvittääksesi kemikaalin pitoisuuden analyysiliuoksessa, jota kutsutaan myös analyytiksi. Titrauskäyrän pistettä, jossa kaikki analyytti on neutraloitu, kutsutaan ekvivalenssipisteeksi, ja kaaviossa se näkyy taivutuspisteenä - koko käyrän jyrkin osa, joka yleensä on s-muotoinen. Kun löydät vastaavuuspisteen käyrältäsi, olet valmis laskemaan.
Määritä, kuinka paljon titraattoria (kemikaali, jonka lisäsit analyyttiin titrauksen aikana) käytit vastaavuuspisteen saavuttamiseen. Jos kuvaajassa on useita vastaavuuspisteitä, valitse ensimmäinen eli kaavion vasemmalla puolella oleva. Jos kotitehtävä antaa sinulle titrauskäyrän kokeelle, jota et suorittanut, lisätyn titrantin määrä on x-akselilla. Etsi x-arvo ekvivalenssipisteestä löytääksesi sinne pääsemiseksi käytetyn titrantin tilavuuden.
Kerrotaan käytetyn titrantin määrä sen pitoisuudella. Jos teit kokeen laboratoriossa, selvitit titrantin pitoisuuden ennen titrauksen tekemistä. Vaihtoehtoisesti kotitehtäväongelman pitäisi antaa laskelmissasi käytettävän titrantin pitoisuus. Muista vaihtaa tilavuus millilitroista litroihin. Esimerkiksi, jos lisätyn titraavan tilavuus oli 200 ml ja sen pitoisuus oli 0,1 molaarista, vaihdat millilitroista litroihin jakamalla 1000: lla. Siksi 100 ml ÷ 1000 ml / L = 0,1 L. Kerro sitten molaarisuus tilavuudella seuraavasti: (0,1 l) x (0,1 M) = 0,01 moolia. Tämä antaa titrantikemikaalin määrän, joka on lisätty ensimmäisen vastaavuuspisteen saavuttamiseksi.
Määritä alun perin läsnä olevan analyytin moolien määrä. Tämä on yhtä suuri kuin ensimmäisen vastaavuuspisteen saavuttamiseen tarvittava titrantimoolien määrä - sama luku, jonka laskit juuri vaiheessa 2. Esimerkiksi, jos olet lisännyt 0,01 moolia titraattia ensimmäisen ekvivalenttipisteen saavuttamiseksi, tiedät, että läsnä oli 0,01 moolia analyyttiä.
Jaa läsnä olevan analyytin moolien määrä analyytin alkuperäisellä tilavuudella. Esimerkiksi, jos analyytin alkuperäinen tilavuus oli 500 ml, jaetaan 1000 ml: lla / l, jolloin saadaan 0,5 litraa. Jaa 0,01 moolia analyyttiä 0,5 l: lla, jolloin saadaan 0,02 moolia litrassa. Tämä on pitoisuus tai molaarisuus.
Viitteet
- Purduen yliopisto: Happo / emäksen titraus
- Guelphin yliopisto: Titrauskäyrät
Vinkkejä
- Analyytissä oleva polyproottinen happo tai emäs tuottaa titrauskäyrän, jolla on useita vastaavuuspisteitä. Voit käyttää mitä tahansa vastaavuuspisteistä laskelmassasi, mutta helpoin on käyttää ensin ensimmäistä.
kirjailijasta
San Diegossa toimiva John Brennan on kirjoittanut tiedettä ja ympäristöä vuodesta 2006 lähtien. Hänen artikkelit ovat ilmestyneet "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" ja "East Bay Kuukausittain. "Brennanilla on biologian kandidaatti Kalifornian yliopistossa San Diegossa.