Kuinka lasketaan ekvivalentit yksiköt

Kemistit käyttävät vastaavia yksiköitä tai vastaavia kemikaalilajien, kuten elektronien tai ionien, reaktiivista kapasiteettia ilmaisemaan. Ekvivalenttien lukumäärä on luku, joka määrittää kuinka monta elektronia tai ionia voidaan siirtää kemiallisessa reaktiossa.

reaktiivinen kapasiteetti kemiallisen lajin, ionien tai elektronien, riippuu siitä, mitä siirretään kemiallisessa reaktiossa.

Happo-emäs-reaktioissa ekvivalentti on aineen määrä, joka reagoi yhden moolin vetyionien (H⁺). Hapetus-pelkistysreaktioissa, joissa elektroneja joko syntyy tai menetetään kemiallisessa reaktiossa, se on yksi mooli elektroneja. Vastaavien löytäminen riippuu tarkasteltavista kemiallisista lajeista.

Elementin hapetustila kuvaa reaktioissa siirtyneiden elektronien määrää. Esimerkiksi seuraavien alkuaineiden hapetus- tai valenssitilat ovat yhtä suuret kuin vastaavien lukumäärä:

• Kalsium: Ca⁺² ioni: 2: n valenssi: numero tai ei. ekvivalentteja: 2
• Alumiini: Al⁺³ ioni: 3: n valenssi: ei. vastaavista: 3

Happojen osalta ekvivalentti on vetyionien määrä, jonka molekyyli siirtää.

Hapoissa on suoraviivaista löytää vastaavia yksiköitä. Katso numero suoraan vedyn, H, jälkeen seuraavissa kemiallisissa kaavoissa. Luku antaa ekvivalenttien määrän happoa moolia kohden:

• Kloorivetyhappo: HCL: ei. ekvivalentteja: 1
• Rikkihappo: H₂NIIN₄: ei. ekvivalentteja: 2
• Fosforihappo: H₃PO₄: ei. vastaavista: 3
• Typpihappo: HNO₃: ei. ekvivalentteja: 1

Tai emäksille se on hydroksidi-ionien lukumäärä (OH^-) edellyttänyt reaktiota, kuten:

• Natriumhydroksidi: NaOH: ei. ekvivalentteja: 1
• Bariumhydroksidi: Ba (OH)₂: ei. ekvivalentteja: 2

Yksi ekvivalentti happoa reagoi yhden ekvivalentin kanssa emästä. Happo-HCl: llä ja emäksisellä NaOH: lla, molemmilla yhdellä ekvivalentilla, niillä on sama reaktiivisuus.

H: lle₂NIIN₄, kahdella ekvivalentilla ja NaOH: lla, reaktioon rikkihapon kanssa tarvitaan kaksinkertainen määrä NaOH: ta.

Sekoittaminen ekvivalentit happamia ja emäksisiä liuoksia johtaa neutraaliin liuokseen.

Työskentely vastaavien kanssa on harvinaista mittausta nykypäivän kemialaboratoriossa. Vastaavien käyttö oli yleisempää ennen kemiallisten kaavojen määrittämistä helposti. Sitä käytetään kuitenkin edelleen grammoekvivalenttipainon ja normaalin laskemisessa.

Hapon tai emäksen ekvivalenttipaino on kaavan paino jaettuna ionien lukumäärällä, kuihtua H⁺ tai OH^- kaavassa.

Esimerkki: Mikä on fosforihapon grammoekvivalenttipaino, H₃PO₄?

Käyttäen kaavaa: Eq = MW / n

• Eq = vastaava paino
• MW = atomi- tai molekyylipaino g / mol jaksollisesta taulukosta
• n = ei. ekvivalentteja

H: lle₃PO₄:

• Eq = tuntematon
• MW = 127 g / mol. Katso jaksollista kaaviota ja etsi H: n, P: n ja O: n atomimassa g / mol: H = 1,01; O = 16,00; P = 30,97, summa H: n massat₃PO₄: 3 × 1,01 + 30,97 + 4 × 16,00,01 = 127 g / mol
  
• n = 3

Eq = 127/3 = 42,3 g / ekv

Normaalisuus on ekvivalenttien määrä litraa liuosta kohti. Kaava on:

Normaalisuus (N) = m / V × 1 / Eq

• m = liuenneen aineen massa grammoina
• V = liuoksen kokonaistilavuus litroina
• Eq = vastaava paino

Esimerkki: Kuinka 2N liuos H: ta₃PO₄ ole valmiina?

Kaavan avulla Normaalisuus (N) = m / V × 1 / Eq

• N = 2
• m = tuntematon
• V = 1 litra
• Eq = 42,3 g / eq (grammoekvivalenttipainolaskelmasta yllä)

2 N = m / 1 L × 1 / 42,3 g / ekv

Käyttämällä algebraa ja muistamalla, että N on eq / l:

m = 2 ekv / L × 1 L × 42,3 g / ekv; siksi m = 84,6 g

2 N liuoksen valmistamiseksi H: sta₃PO₄, 84,6 grammaa H₃PO₄ liuotetaan 1 litraan.