Ero liukoisuuden ja molaarisuuden välillä

Ota sokeria ja pudota se kahviin tai teetä. Sekoita se ylös ja sokeri katoaa. Tämä katoaminen liittyy sokerin liukoisuuteen - ts. Sen liukenemiskykyyn, nopeuteen, jolla se liukenee, ja määrään, joka liukenee tietyssä määrässä nestettä. Mittaa kuinka paljon sokeria on tietyssä nestemäärässä, tai sen pitoisuutta, kutsutaan molaarisuudeksi.

Liukoisuus liittyy ratkaisun luomiseen; kaksi ainetta, joista tulee yksi. Liukenevaa ainetta, yleensä pienempää ainetta, kutsutaan liuenneeksi aineeksi. Sokeri, kun se laitetaan kahviin, on liuotin. Suuri aine on liuotin, kuten kahvi. Vesi on yleinen liuotin. Liukoisuus liittyy liuenneen aineen ja liuottimen suhteellisiin vahvuuksiin. Mitä helpompaa liuenneelle aineelle on hajota, sitä suurempi on liukoisuus.

Sokeri tai C12H22O11 on kiinteä aine, jota molekyylien väliset sidokset pitävät yhdessä. Nuo sidokset edustavat heikkoja molekyylien välisiä voimia. Kun sokeri liuenneena aineena sekoittuu liuotinvesiin, molekyylien väliset sidokset hajoavat ja sokeri liukenee. Tämä on seurausta liuenneen aineen ja liuottimen molekyylien ja syntyvän energian vuorovaikutuksesta. Tämä prosessi jatkuu siihen pisteeseen asti, jossa 1 800 grammaa sokeria liukenee yhteen litraan vettä. Pitoisuuden mittaamiseksi käytetään liuenneen aineen moolia / litra liuosta; vastaus on molaarisuus.

Molaarisuus, joka on merkitty M: llä, tai moolit litrassa, mitataan liuenneen aineen moolien lukumäärällä jaettuna litralla liuosta. Liuotetun aineen massa ilmaistaan ​​tavallisesti grammoina ja se on muunnettava mooleiksi. Se edellyttää muuntokurssin tai gramman määrän moolia käyttöä, joka on erilainen kullekin liuenneelle aineelle. Yksi mooli on yhtä suuri kuin liuenneen aineen atomipaino. Yksinkertainen esimerkki on hiilidioksidi tai CO2. Lisää hiilen atomipaino plus kaksinkertainen hapen atomipaino ja kokonaismäärä on hiilidioksidin gramman lukumäärä yhdessä moolissa.

Bodner Research Web listaa kolme suolojen liukoisuussääntöä, jotka ennustavat liukenevan tietyn suolan veteen. Niihin sisältyy molaarisuuden käyttö pitoisuuden mittauksena. Suolat, joiden pitoisuus on vähintään 0,1 M, liukenevat veteen huoneenlämpötilassa. Alle 0,001 M: n suoloille ei tapahdu liukenemista veteen huoneenlämpötilassa. Kahden ääripään väliset ratkaisut osoittavat lievää liukoisuutta.