Kaliumhydroksidi on vahva emäs, joka on valmistettu alkalimetallikaliumista, atominumero 19 jaksollisessa taulukossa. Se on hyödyllinen lähtöaine useimpien kaliumsuolojen valmistuksessa. Se voidaan tehdä useilla tavoilla, olipa se käytännöllinen kaupallisesta näkökulmasta vai ei.
Valmistetaan kaliumhydroksidi metallista. Vaikka kaliummetalli ei ole kaupallisesti kannattava tapa valmistaa kaliumhydroksidia, kaliummetalli voidaan yhdistää veteen (tämä on vaarallista) vedyn muodostamiseksi ja kaliumhydroksidin tuottamiseksi.
Kun kaliummetalli joutuu kosketuksiin veden kanssa, syntyy niin paljon lämpöä, että metalli sulaa ja vety puhkeaa purppuraksi liekiksi. Jopa herneen kokoinen kaliumpala reagoi tällä tavalla.
Valmistaa kaliumhydroksidia puutuhkasta. Pioneerit huuhtelivat tuhkansa tulipaloistaan ja käyttivät niiden sisältämää kaliumkarbonaattia saippuan valmistamiseen. Kaliumkarbonaatti, jos sitä kuumennetaan voimakkaasti, vapauttaa hiilidioksidikaasua ja tuottaa kaliumoksidia. Oksidin saattaminen reagoimaan veden kanssa tuottaa kaliumhydroksidia.
Kaliumkloridin vesiliuoksen elektrolyysi tuottaa kloorikaasua yhdessä elektrodissa ja kaliumhydroksidia toisessa. Kaasu joko kerätään tai sen annetaan paeta ilmakehään. Reaktio on:
Vetykaasu muodostuu katodissa, samoin kuin kaliumhydroksidi, kun taas kloorikaasu muodostuu anodista.
Kaliumhydroksidia voidaan valmistaa (vaikka se on epäkäytännöllistä) hydridistä, asetylidistä, atsidista ja joukosta muita yhdisteitä. Esimerkiksi atsidi K? N reagoi veden kanssa muodostaen kaliumhydroksidia, ammoniakkikaasua ja paljon lämpöä:
Jos asetylidi saatetaan reagoimaan veden kanssa, siitä muodostuu asetyleenikaasua ja kaliumhydroksidia. Vastaavasti hydridi muodostaa vetykaasua ja kaliumhydroksidia.