Kuinka lasketaan hydraatit

Vähennä vedettömän suolan massa hydratoidun suolan massasta. Esimerkiksi, jos sinulla on kuparisulfaattinäyte, joka painoi 25 grammaa ennen sen lämmittämistä ja 16 grammaa sen jälkeen, vähennä 16 25: stä saadaksesi 9 grammaa.

Jaa tämä ero hydratoidun suolan massalla. Jatkamalla esimerkkiä, jaamme 9 grammaa 25 grammalla saadaksemme 36 prosenttia. Tämä on hydraatissa olevan veden prosenttiosuus, joten se on ensimmäinen asia, joka sinun on ehkä laskettava; Voimme kuitenkin laskea myös muita tietoja.

Määritä vedettömän suolan moolimassa jaksollisen järjestelmän avulla. Jaksollisessa taulukossa luetellaan kunkin elementin moolimassa. Kerro yhdisteen jokaisen elementin moolimäärä niiden kertojen määrällä, jolloin se näkyy yhdisteessä, saadaksesi yhdisteen moolimassa.

Esimerkiksi vedettömän kupari (II) sulfaatin kemiallinen kaava on Cu (SO₄). Tämän yhdisteen moolimassa on yhtä suuri kuin kuparin mooliprosentti plus rikkimoolimassa plus neljä kertaa hapen moolimassa (koska molekyylissä on neljä happiatomia). Jos etsimme jokaisen moolimassaa jaksollisesta taulukosta, löydämme seuraavan:

Jaa vedettömän (lämmitetyn) suolanäytteen massa vedettömän yhdisteen moolimassaan saadaksesi läsnä olevan yhdisteen moolimäärä. Esimerkissämme 16 grammaa / 160 grammaa moolia kohti = 0,1 moolia.

Jaa suolaa kuumennettaessa menetetyn veden massa veden moolimassalla, noin 18 grammaa moolia kohden. Menetimme esimerkissämme 9 grammaa vettä; jos jaamme 9 18: lla, menetämme 0,5 moolia vettä.

Jaa menetettyjen vesimoolien lukumäärä vedettömän suolan moolien määrällä saadaksesi vesimolekyylien suhde kaavan yksiköihin. Esimerkissämme 0,5 moolia vettä ÷ 0,1 moolia kuparisulfaattia = 5: 1. Tämä tarkoittaa, että jokaiselle läsnä olevalle CuSO4-yksikölle meillä on 5 vesimolekyyliä.