Kemiallinen reaktio tapahtuu, kun reagoivien aineiden molekyylit törmäävät toisiinsa reagoivassa ympäristössä. Reaktion nopeus riippuu molekyylien törmäysnopeudesta ja törmäysnopeus riippuu useista tekijöistä, joita voidaan muuttaa reaktionopeuden muuttamiseksi. Reaktionopeutta voidaan lisätä yhden tai useamman näistä tekijöistä.
Käytä katalysaattoria
Katalyytti on aine, joka voi muuttaa kemiallisen reaktion nopeutta. Katalyyttejä voidaan käyttää onnistuneesti lisäämään kemiallisen reaktion nopeutta. Katalyytit ovat myös luonteeltaan subjektiivisia, ts. Katalyytit toimivat nimenomaan vain tietyissä reaktioissa. Katalyyttiä ei kuluteta reaktiossa, eikä se muuta reaktion tuotteita. Esimerkiksi kaliumkloraatin hajoaminen alkaa 392 Fahrenheit-asteesta mangaanidioksidin läsnä ollessa katalysaattorina. Muuten, katalyytin puuttuessa, tämä reaktio on hidas prosessi, joka alkaa 715 Fahrenheit-asteesta
Lisää lämpötilaa
Useimmissa kemiallisissa reaktioissa lämpötila on suoraan verrannollinen kemiallisen reaktion nopeuteen. Siksi lämpötilan nostaminen lisää reaktionopeutta tietyssä määrin, mutta varotoimia tarvitaan samalla, kun reaktion lämpötilaa nostetaan onnettomuuksien välttämiseksi. Esimerkiksi sokerin liukeneminen veteen tapahtuu nopeammin, kun vesi on kuumaa verrattuna kylmän veden liukenemisnopeuteen. Lämpötilan nousu lisää reaktanttimolekyylien energiaa, jolloin ne liikkuvat nopeammin ja ovat alttiimpia törmäyksille, mikä lisää reaktionopeutta.
Reagenssien konsentraatti
Reagenssien konsentraatiolla on myös tärkeä rooli kemiallisen reaktion nopeuden määrittämisessä. Törmäysteorian mukaan reagoivien aineiden pitoisuuden lisäämisen tiedetään suurimman osan reaktioista lisäävän reaktionopeutta. Kun käytettävissä on enemmän reagenssimolekyylejä, tapahtuu enemmän törmäyksiä, mikä lisää reaktion kokonaisnopeutta samoissa olosuhteissa. Kaasujen tapauksessa reagoivien aineiden pitoisuutta voidaan lisätä lisäämällä reagoivan ympäristön painetta niin, että samoista reagoivista molekyyleistä tulee entistä väkevämpiä.
Lisää reagenssien pinta-alaa
Reagenssien pinta-alan lisääminen lisää reaktionopeutta. Suurempi pinta-ala tarkoittaa enemmän reagoivien molekyylien törmäyksiä ja nopeutettua reaktionopeutta. Tämä tapahtuu, kun reagenssit saatetaan reagoimaan jauhemaisessa muodossa. Esimerkiksi jauhesokeri liukenee veteen nopeammin kuin sokeripalaa. Myös palamisen tapauksessa reaktio on erittäin nopea, kun polttoaine on hienojen hiukkasten tai jauheen muodossa.