K-arvo titrauskaaviossa on joko Ka tai Kb. Ka on hapon dissosiaatiovakio ja Kb on emäksen dissosiaatiovakio. Titrauskaavio kuvaa erilaisia pH-tasoja, joita tapahtuu, kun kaadetaan tuntemattoman pH: n liuos liuokseen, jonka pH on tunnettu. Liuoksen pH on titrausgraafin y-akselilla ja liuoksen tilavuus käyrän x-akselilla. On hyödyllistä tietää, kuinka K-arvo lasketaan titrauskaaviosta, koska tällaista prosessia käytetään useimmissa kemian laboratorion kokeissa happojen ja emästen kanssa.
Tutki titrauskaavion rakenne. Titrauskaavio yleensä nousee vaakasuoraan, pystysuoraan ja sitten taas vaakasuoraan. Kaavion pystysuoran osan keskipiste on vastaavuuspiste tai kohta, jossa tuntemattoman liuoksen pH alkaa muuttua. Esimerkiksi, jos tuntematon liuos on vahva happo ja tunnettu liuos on vahva emäs, niin vastaavuuspiste tapahtuu pH: ssa 7, koska 7: n jälkeen happaman liuoksen pH muuttuu perus.
Käytä Henderson-Hasselbalch-yhtälöä ymmärtämään pKa: n arvo ekvivalenssipisteessä. Liuoksen pKa on Ka: n negatiivinen logaritmi. Henderson-Hasselbalch-yhtälö on pH = pKa + log ([emäs] / [happo]). Vastaavuuspisteessä emäksen ja hapon pitoisuudet ovat samat. Loki 1 on yhtä suuri kuin 0. Siksi pH = pKa. Joten pH: ssa 7 pKa on yhtä kuin 7.
Määritä Ka: n arvo pKa: n yhtälöllä. PKa: n yhtälö on pKa = - log (Ka). Siksi 10 ^ (-pKa) = Ka. Jos pKa on 7, niin 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Ka-arvo titrauskaaviossa on Ka = 1,0 x 10 ^ -7.