Termiä "valenssi" tai "valenssi" käytetään kemiassa kuvaamaan potentiaalia, jonka elementin tai molekyylin täytyy sitoutua. Samoin kuin ionin hapetusluku ja muodollinen varaus, atomin tai molekyylin valenssia voidaan kuvata kuinka monen vetyatomin kanssa se voi sitoutua. Radikaalit ovat samanlaisia kuin polyatomiset ionit, vain ilman muodollista latausta. Ne ovat atomiryhmiä, jotka voivat reagoida helposti muiden alkuaineiden ja yhdisteiden kanssa.
Määritä elektronit radikaalin alkioiden ulkokuoreissa. Tämä voidaan määrittää laskemalla kuinka monta jaksollisen järjestelmän saraketta elementti on jalokaasusta. Esimerkiksi syanidiradikaalilla (CN) on neljä ulkoelektronia hiiltä varten ja viisi ulompaa elektronia typpeä varten.
Yhdistä atomit kovalenttisten sidosten kanssa, jotta ne jakavat mahdollisimman monta elektronia ylittämättä kahdeksaa elektronia. Syanidille sekä hiili että typpi voivat jakaa kolme elektronia kullakin. Kun typpi lisää nämä kolme elektronia nykyiseen viiteen, sillä on kahdeksan elektronia, joka tunnetaan nimellä oktetti. Hiili pääsee seitsemään elektroniin.
Määritä, kuinka monta elektronia molekyyliin olisi lisättävä, jotta kaikista alkioista saadaan oktetti. Tämä luku on radikaalin valenssi. Esimerkissä tarvitaan yksi elektroni hiilen oktetin saamiseksi. Siksi syanidiradikaalilla on yhden valenssi.
Etsi tunnettu vetyä sisältävä kaava radikaalin kanssa. Harkitse esimerkiksi sulfaattiradikaalin valenssin määrittämiseksi vetysulfaatti: H2SO4.
Laske kuinka monta vetyatomia on kaavassa. Tämä on radikaalin valenssi. Esimerkiksi H2NIIN4 on kaksi vetyatomia, joten sulfaatin valenssi on kaksi. Koska sulfaatti voi sitoutua kahteen positiiviseen vetyatomiin, sen valenssi on päinvastainen varaus ja ilmaistaan usein 2-.
Jos vetyä sisältävää yhdistettä ei ole saatavilla, käytä yhdistettä, jolla on tunnettu valenssi. Esimerkiksi alumiinisulfaatilla on kaava Al2(SO4)3. Alumiinin valenssi on 3+. Koska kaavassa on kaksi alumiiniatomia, kokonaisvalenssi on 6+. Koska kaavassa on kolme sulfaatti-ionia, 6 jaettuna 3: lla antaa sulfaatille valenssiluvun 2. Alumiini tuottaa ioneja positiivisella varauksella, minkä vuoksi sulfaatti-ionilla on negatiivinen varaus, mikä saa sulfaattiradikaalin 2- valenssi.
