Ero atomien, ionien, molekyylien ja yhdisteiden välillä

Yksi hiekka sisältää noin 2,3 x 10 ^ 19 piidioksidimolekyyliä. Se saattaa tuntua paljon, mutta hiekkajyvä sisältää jopa enemmän atomeja kuin molekyylejä, koska kukin piidioksidimolekyyli koostuu kolmesta atomista. Atomien, ionien, molekyylien ja yhdisteiden välillä on suhteita, mutta näillä kokonaisuuksilla on myös merkittäviä eroja.

Atomit ovat uskomattoman pieniä hiukkasia, jotka muodostavat kaiken. Jos voisit kurkistaa yhden sisälle, näet yhden tai useamman pienen elektronin kiertävän ytimen ympärillä, keskeisessä paikassa, jossa suuremmat protonit ja neutronit asuvat. Protoneilla on positiiviset varaukset, elektronilla on negatiiviset varaukset ja neutronit ovat sähköisesti neutraaleja. Atomit itse ovat sähköisesti neutraaleja, kun ne sisältävät saman määrän elektroneja ja protoneja. Jokainen atomin protoni ja neutroni koostuu kolmesta pienemmästä hiukkasesta, joita kutsutaan kvarkeiksi.

Ioni eroaa tavallisesta atomista, koska se sisältää eriarvoisen määrän elektroneja ja protoneja. Jos atomi menettää elektroneja, se saa positiivisen varauksen. Elektronien saaminen luo negatiivisesti varautuneen atomin. Ionilla on reaktiivisuus ja kemialliset ominaisuudet, jotka eroavat neutraalista atomista. Upea näyttö ioniaktiivisuudesta tapahtuu, kun auringon ultraviolettivalo osuu komeetan koomassa oleviin kaasumolekyyleihin ja luo ionihännän.

Atomeja suurempi molekyyli on sitoutuneiden atomien ryhmä. Atomit voivat yhdistyä eri tavoin muodostaakseen molekyylejä ja yhdisteitä. Elementti, kuten kulta, koostuu vain yhden tyyppisistä atomista, kun taas yhdisteillä on erityyppisiä atomeja. Voit kertoa, kuinka monta kutakin atomia molekyylissä tai yhdisteessä on, tarkastelemalla sen kemiallista kaavaa. Vesi, yksi yleisimmistä yhdisteistä, koostuu kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista. Sen kemiallinen kaava on H2O. Veden alkusymbolin H jälkeen oleva 2 alaindeksi antaa sinun tietää, että vedessä on 2 vetyatomia. Jos kemiallisessa kaavassa ei ole lukua alkusymbolin jälkeen, kuten O: n ollessa H20: ssa, molekyylissä ymmärretään olevan vain yksi atomi. Siksi veden kaava on H2O1 H2O1: n sijasta.

Yli 13 miljoonaa yhdistettä on olemassa, vaikka tutkijat tietävät vain 109 alkuaineesta. Tämä valtava määrä yhdisteitä on mahdollista, koska alkuaineet yhdistyvät monin eri tavoin yhdisteiden tuottamiseksi. Isotooppi on elementin muoto, joka sisältää eri määrän neutroneja kuin alkuperäinen elementti. Esimerkiksi vedyssä on vain yksi protoni. Vedyn isotoopit voivat kuitenkin sisältää nollan, yhden tai kaksi neutronia. Koska isotoopin neutronien ja protonien suhde on epätasapainossa, isotoopin ydin yrittää usein vakautua muuttamalla ytimessä olevien protonien tai neutronien määrää. Kun näin tapahtuu, ydin tuottaa ionisoivaa säteilyä.