Happo saa ominaisuutensa molekyylien vetyatomista. Vahvoilla hapoilla on heikosti sitoutuneita vetyatomeja, ja molekyylit erottuvat niistä helposti liuoksessa. Kuinka moni näistä vetyatomista dissosioituu ja muodostaa vetyioneja, määrittää hapon voimakkuuden. Vahvat hapot menettävät suurimman osan tai kaikki vetyatomistaan vesiliuoksessa ja muodostavat H: n3O-ionit, joilla on positiivinen varaus. Loput happomolekyylistä muodostaa erillisen ionin, jolla on negatiivinen varaus.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Vahvoille hapoille suurin osa tai kaikki heikosti sitoutuneet vetyatomit molekyyleissään muodostavat vetyioneja vesiliuoksessa. Heikot hapot pysyvät enimmäkseen yhdessä molekyyleinä, ja vain harvat niiden vetyatomista muodostavat ioneja. Positiiviset vetyionit ja vastaavat happomolekyylin vastaavat negatiiviset ionit antavat hapoille niiden pääominaisuudet.
Vahvat hapot ja niiden dissosiaatio
Vahvimpia yleisesti saatavia happoja ovat suolahappo, HCI ja rikkihappo, H2NIIN4. Suolahapon vety- ja klooriatomien välinen sidos on riittävän heikko, jotta kaikki vetyatomit irtoavat klooriatomeista, kun happo liukenee veteen. Suolahappomolekyylien vetyatomit menettivät yksittäiset elektroninsa klooriatomeihin kloorihappoyhdisteen muodostavassa kemiallisessa reaktiossa. Tämän seurauksena vetyatomit muodostavat ioneja plusvaralla ja klooriatomit muodostavat ioneja, joiden varaus on miinus yksi.
Samoin rikkihappomolekyylin vetyatomit menettivät elektroninsa rikkihapon muodostaneessa kemiallisessa reaktiossa. He ovat myös heikosti kiinni ja irtautuvat väitetiedoksiannosta4 atomien muodostamiseksi kaksi vetyionia plus yhdellä latauksella. So4 atomit muodostavat negatiivisen sulfaatti-ionin, jonka varaus on miinus kaksi.
Kuinka vahvat emäkset irtoavat toisistaan
Kun vahvojen happojen vetyionit hajoavat vedessä ja antavat liuokselle hapon ominaisuudet, hydroksidi-ionilla on sama rooli vahvojen emästen kohdalla. Natriumhydroksidi, NaOH ja kalsiumhydroksidi, Ca (OH)2ovat esimerkkejä vahvista emäksistä, jotka dissosioituvat kokonaan vedessä. Heikosti pidetty OH-ioni, jonka varaus on miinus yksi, irtoaa natrium-ionista, jonka varaus on plus yksi, tai kalsiumionista, jonka varaus on plus kaksi. Vedessä oleva suuri määrä OH-ioneja antaa ratkaisulle vahvan emäksen ominaisuudet.
Kun vahvat hapot ja vahvat emäkset reagoivat
Koska vahvat hapot ja emäkset hajoavat täysin vedessä, ne voivat neutraloida toisiaan ja tuottaa stabiilin suolan. Jos oikeat happo- ja emäsosuudet sekoitetaan hitaasti, positiivisella varauksella toimivat H-vetyionit yhdistyvät negatiivisesti varautuneisiin OH-hydroksidi-ioneihin muodostaen vettä. Muut veteen liuotettujen molekyylien osat muodostavat suolan.
Esimerkiksi, jos natriumhydroksidia lisätään hitaasti suolahappoon, natriumhydroksidin OH-ionit yhdistyvät suolahapon H-ionien kanssa muodostaen vettä. Natriumionit yhdistyvät kloori-ionien kanssa muodostaen natriumkloridia tai pöytäsuolaa. Hapon ja emäksen vahvuuden takia kaikki niiden ionit liukenivat ja kaikki yhdistyivät muodostaen vettä. Vahvat hapot ja vahvat emäkset voivat täysin neutraloida toisensa.