Tyypit liimaus kiteissä

Atomit sitoutuvat kemiallisten reaktioiden aikana kiteiden muodostumiseksi. Kiteet määritellään aineen kiinteäksi tilaksi, jossa atomit ovat tiiviisti pakattuina yhteen. Kiteiden erottava piirre on, että niiden kiinteä muoto on symmetrinen kaikilta puolilta. Kiteiden spesifistä geometrista muotoa kutsutaan kideverkoksi. Kun atomien elektronit yhdistyvät ympäröiviin atomiin, kemiallinen sidos loppuu ja muodostuu kiteitä.

Kun muodostuu ionikiteitä, elektronit hyppäävät kiertoradaltaan sitoutuakseen vastaavaan tukiatomiin. Tuloksena oleva negatiivisesti tai positiivisesti varautuneiden sähköstaattisten voimien yhdistelmä stabiloi ionit. Fyysikko Charles Augustin de Coulomb määritteli nämä sähköstaattiset voimat eli Coulombic-voimat lain muodossa. Coulombin lain mukaan atomien väliin muodostuneet vetovoimat vetävät atomeja yhteen, ja tämä toiminta toistetaan haitallisesti samojen ionien välisten samanlaisten varausten takia. Tämä johtaa erittäin vahvaan atomien sidokseen kiteissä. Nämä erittäin voimakkaat voimat aiheuttavat korkeita sulamispisteitä ja jäykkiä rakenteita näille kiteille.

Kovalenttinen sidos, kuten nimestä voi päätellä, on kiteinen rakenne, jossa elektronit eivät jätä kiertoratojaan. Sen sijaan elektronit jaetaan kahden atomin välillä. Jaettu elektroni sitoo tällä tavoin kaksi vierekkäistä atomia. Sitoutuneet atomit jakavat edelleen toisen elektronin viereisistään atomista ja niin edelleen. Aineen atomien välinen kovalenttinen sitoutuminen johtaa geometrisen kiteen muodostumiseen.

Van der Waalsin sidos on heikko vuorovaikutus aineen atomien välillä, mikä johtaa pehmeän koostumuksen kiteisiin. Atomien ulkorata on täysin täytetty jaetuilla elektroneilla, mutta niiden varaus siirtyy jatkuvasti.

Vetysidos muodostuu, kun vetyatomi vetää kohti vastaavien atomien vastaavia elektroneja. Tämä häiritsee kiteiden muodostumista. Vetyatomi, kun se on sitoutunut toiseen atomiin, vedetään kohti naapurimolekyylin negatiivista varausta. Tämä rajoittaa vetyatomin kahden negatiivisen varauksen väliin. Vetysidoksia esiintyy yleisesti jääkiteissä, joissa vetyatomit on pakattu tiiviisti kahden happiatomin väliin.

Metallisessa kiteiden muodostumisessa kaikki atomiradoilta tulevat elektronit irtoavat poluiltaan. Nämä kasautuvat yhteen ja muodostavat pilven. Koko tätä klusteria houkuttelevat atomien positiivisesti varautuneet keskukset. Tämä vetovoima pitää atomit yhdessä. Kaikki metallit muodostavat tämän tyyppisiä kiteitä. Kun elektronit voivat liikkua vapaasti yhdisteessä, muodostuneet kiteet ovat erittäin johtavia.