Sen selvittäminen, onko yhdiste vahva elektrolyytti, voi auttaa sinua erottamaan edelleen erilaisten kemiallisten sidosten tyypit, jotka muodostavat yhdisteet ja molekyylit. Vahva elektrolyytti on yhdiste, joka dissosioituu kokonaan positiivisiin kationeihin ja negatiivisiin anioneihin liuoksessa. Se johtaa sähköä hyvin liuoksessa. Yhdiste voi olla joko vahva elektrolyytti tai heikko elektrolyytti. On tärkeää pystyä erottamaan ne toisistaan, koska niillä kaikilla on erilaiset ominaisuudet.
Määritä, onko yhdiste ioninen vai kovalenttinen. Ioniyhdisteet koostuvat tyypillisesti metalleista ja ei-metalleista. Metallit, vetyä lukuun ottamatta, sijaitsevat jaksollisen taulukon vasemmalla puolella ja ei-metallit oikealla puolella. Esimerkki ionisesta yhdisteestä on KCl tai kaliumkloridi. Kovalentit yhdisteet koostuvat tyypillisesti ei-metallista. Esimerkki on C2H6 tai etaani. Jos yhdiste on kovalenttinen, se ei todennäköisesti ole vahva elektrolyytti. Ioniyhdisteet ovat todennäköisemmin voimakkaita elektrolyyttejä.
Analysoi onko yhdiste vahva happo. Vahvat hapot ovat myös vahvoja elektrolyyttejä. Yhdisteet, jotka muodostuvat ryhmän 17 alkuaineista, kuten HCI, HBr ja HI, ovat vahvoja happoja. Muita vahvoja happoja ovat H2SO4, HNO3, HCl03 ja HClO4.
Tutki, onko yhdiste vahva emäs. Vahvat emäkset ovat myös vahvoja elektrolyyttejä. Hydroksidi-ionin, OH-, muodostamat yhdisteet ovat tyypillisesti vahvoja emäksiä. Esimerkkejä ovat LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 ja Ba (OH) 2.
Selvitä, muodostuuko yhdiste ryhmän 1 tai 2 elementistä ryhmän 17 alkuaineen kanssa. Sellaiset yhdisteet ovat tyypillisesti ionisuoloja, jotka ovat myös vahvoja elektrolyyttejä. Esimerkkejä ovat NaCl ja KCl.
Muista sinkin ja kuparin muodostamat vahvat elektrolyytit. Kaksi voimakkaita elektrolyyttiyhdistettä ovat ioniset yhdisteet ZnSO4 ja CuSO4. Jos yhdiste on jompikumpi näistä, se on ehdottomasti vahva elektrolyytti.
