Kovalenttiset sidokset ja vetysidokset ovat ensisijaisia molekyylien välisiä voimia. Kovalenttisia sidoksia voi esiintyä useimpien jaksollisen järjestelmän elementtien välillä. Vetysidokset ovat erityinen sidos vetyatomin ja happi-, typpi- tai fluoriatomin välillä.
Valenssi
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Elementin voimaa yhdistää muiden elementtien kanssa edustaa annettu numero, jota kutsutaan valenssiksi. Ionien valenssi on yhtä suuri kuin sähkövaraus. Esimerkiksi kloorin valenssi on 3p5, joten se saa helposti yhden elektronin ja tuloksena oleva ioni on Cl-.
Oktettisääntö
•••Alexander Shirokov / iStock / Getty Images
Oktetisääntö perustuu ajatukseen, että jalokaasukonfiguraatio (s2p6) on edullisin ja se voidaan saavuttaa muodostamalla elektroniparisidoksia muiden atomien kanssa.
Kovalenttiset sidokset
•••Tempusfugit / iStock / Getty Images
Kovalenttiset sidokset muodostuvat, kun kaksi tai useampia atomeja jakavat elektroneja täyttääkseen äärimmäisen elektronikuorensa.
Vetysidokset
•••jean schweitzer / iStock / Getty Images
Vetysidos syntyy, kun vetyatomin osittainen positiivinen varaus sitoutuu elektronegatiiviseen molekyyliin, yleensä happeen, typeen tai fluoriin.
Covalent v. Vetysidokset
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
Sekä kovalenttiset että vetysidokset ovat molekyylien välisten voimien muotoja. Kovalenttisia sidoksia voi esiintyä useimpien jaksollisen järjestelmän elementtien kanssa, kun taas vetysidoksia esiintyy yleensä vetyatomin ja happi-, typpi- tai fluorimolekyylin välillä. Myös vetysidokset ovat vain noin 1/10 yhtä vahvoja kuin kovalenttinen sidos.