Olipa lukiossa tai yliopistossa, opiskelijat joutuvat kohtaamaan haasteen joutua muistamaan suuri määrä kemiallisia esineitä. Yksi tällainen esinejoukko, polyatomiset ionit, on yleensä vaikea muistaa esineitä, koska opiskelijoiden on muistettava kemikaali ionin koostumuksessa polyatomisina ioneina on aina mukana useampi kuin yksi atomi, ionin nimi ja siihen liittyvän ionivaroituksen määrä hyvin. Voit kuitenkin ohittaa muistin muistamisen tuskan ja muistaa onnistuneesti kaikki polyatomiset atomit käytännön muistivälineillä.
Liitteet
Polyatomisten ionien nimien loppuliitteisiin liittyy kuvio. Jos huomaat, oksyanionit päättyvät etuliitteisiin "ate" ja "ite". Avain oksaanionien nimien muistamiseen on tietää, mitä eroa on "ate" - ja "ite" -liitteiden välillä. Oksyanioneilla, jotka päättyvät sanaan "syöty", on vielä yksi happiatomi; symmetrisesti voit sanoa, että "ite": llä päättyvillä oksyanioneilla on yksi vähemmän happiatomia. Esimerkiksi sulfiitti-ionilla on kolme happiatomia, kun taas sulfaatti-ionilla on neljä happiatomia.
Etuliitteet
Polyatomisten ionien nimeämisessä mukana oleva etuliitekuvio osoittaa samalla tavoin kuin loppukuvio, ionien happiatomien ääriarvot. Kaksi tärkeää etuliitettä ovat "per" ja "hypo". Jos ionilla on "per" -etuliite, se tarkoittaa, että ionilla on yksi happiatomi enemmän kuin ionilla, jolla on "ate" -liite. Spektrin toisella puolella, jos ionilla on "hypo" -etuliite, se tarkoittaa, että ionilla on yksi vähemmän happiatomia kuin ionilla, jolla on "ite" -liite. Esimerkiksi perkloraatti-ionilla on neljä happiatomia, yksi enemmän kuin kloraatti-ioni; hypokloriitti-ionilla on yksi happiatomi, yksi vähemmän kuin kloriitti-ioni.
Vety
Polyatomisten ionien vetyatomit tuovat positiivisen varauksen ioniin. Tämä tarkoittaa, että jos verrataan kahta ionia ja näet, että yhdellä on lisäksi vetyatomi, voit tietää, että sen negatiivista varausta on vähennetty yhdellä. Tämä pätee useiden vetyatomien lisäämiseen; esimerkiksi kaksi vetyatomia vähentää ionin negatiivista varausta kahdella. Vertaa esimerkiksi vetyfosfaattia (HPO4) dihydrofosfaattiin (H2PO4). Jos tiedät yhden ionin varauksen, sinun ei tarvitse muistaa toista. Toisin sanoen, jos tiedät, että vetyfosfaatin ionivaraus on -2, voit tietää, että dihydrofosfaatin varaus on -1, koska se tuo ylimääräisen vetyatomin.
Hapot
Rikki ja fosfori ovat keskeisissä rooleissa polyatomisissa ioneissa, jotka ovat happoja. Muista seuraavat kaksi sääntöä:
Hapanimet, joissa on "tai", merkitsevät fosforin ja hapen, kuten fosforihapon (H3PO4) sisällyttämistä.
Happojen nimet, joissa on ”ur”, merkitsevät rikin sisällyttämistä kuten rikkihappoon (H2S).