Isopropyylialkoholin ominaisuudet

Isopropyylialkoholia tai 2-propanolia myydään alkoholin hankauksena monissa supermarketeissa ja apteekeissa. Se kuuluu orgaanisten yhdisteiden luokkaan, joita kutsutaan alkoholeiksi, jotka kaikki erotetaan hiiliketjuunsa kiinnittyvällä -OH-ryhmällä. Monet isopropyylialkoholin fysikaaliset ominaisuudet muistuttavat muiden samanlaisten lyhytketjuisten alkoholien ominaisuuksia.

-OH-ryhmän ansiosta isopropyylialkoholimolekyylit voivat muodostaa heikkoja sidoksia, joita kutsutaan vetysidoksiksi, jotka auttavat pitämään molekyylit yhdessä. Näin ollen sen kiehumis- ja sulamispiste on paljon korkeampi kuin propaanilla, joka sisältää myös kolme hiiltä ja kahdeksan vetyä. Isopropyylialkoholin kiehumispiste on 82 astetta; sen sulamispiste on -89 ° C. Sen kiehumispiste on alempi kuin 1-propanolin (propyylialkoholi). Puhtaan isopropyylialkoholin tiheys huoneenlämpötilassa on noin 78,6 prosenttia veden tiheydestä samassa lämpötilassa.

Isopropyylialkoholi sekoittuu erittäin hyvin veden kanssa; Esimerkiksi apteekeissa myydyn alkoholin hankaus on 2-propanolin ja veden seos. Yhdisteen happamuus mitataan usein sen pKa: n perusteella, jossa pienemmät luvut tarkoittavat suurempaa happamuutta. Isopropyylialkoholin pKa on 17,1. Se on erittäin heikko happo - heikompi kuin vesi, jonka pKa on 15,7.

Isopropyylialkoholi on syttyvää sekä nestemäisessä että höyrymuodossa. Altistuminen hapettimille, kuten kromihapolle, muuttaa isopropyylialkoholin asetoniksi, kun taas altistuminen lämmölle ja väkevälle rikkihapolle voi dehydratoida isopropyylialkoholin propeenin muodostamiseksi. Vahvat emäkset voivat repiä vetyionin pois isopropyylialkoholista muodostaen isopropoksideja, jotka ovat vahvoja emäksiä ja voivat olla hyödyllisiä joissakin orgaanisissa synteeseissä. Isopropyylialkoholin saattaminen reagoimaan fosforitribromidin kanssa korvaa alkoholiryhmän bromiatomilla.

Isopropyylialkoholilla on pienempi dielektrisyysvakio kuin vedellä tai etanolilla, mikä tarkoittaa sitä, että sillä on huonompi kyky suojata vastakkaiset varaukset ja pitää ne erillään. Näin ollen isopropyylialkoholin lisääminen suolaliuokseen, joka sisältää DNA: ta tai RNA: ta, auttaa saostamaan DNA: ta tai RNA: ta koska suolan ja DNA-molekyylien positiivisesti varautuneet ionit voivat tulla yhteen muodostamaan aggregaatteja ja putoamaan niistä ratkaisu. Isopropyylialkoholi on samoin vähemmän liukoinen suolaveteen kuin puhtaaseen veteen.