Titraus on tekniikka, jota käytetään tuntemattoman liuoksen konsentraation määrittämiseen sen kemiallisen reaktion perusteella tunnetun konsentraation liuoksen kanssa. Prosessiin sisältyy yleensä tunnetun liuoksen (titraattorin) lisääminen tuntemattomaan määrään tuntematonta liuosta (analyytti), kunnes reaktio on mennyt loppuun. Analyytin pitoisuuden laskemiseksi mitataan käytetyn titrantin tilavuus.
Lisää tiitteri analyyttiin, kunnes päätepiste on saavutettu. Tähän viittaa usein värinmuutos, esimerkiksi lisäämällä muutama tippa fenolftaleiinia, yleisesti käytetty happo-emäs-indikaattori, joka muuttuu vaaleanpunaisesta emäksessä värittömään hapossa.
Käytä titrauskaavaa. Jos titraattorin ja analyytin moolisuhde on 1: 1, kaava on hapon molaarisuus (M) x hapon tilavuus (V) = emäksen molaarisuus (M) x emäksen tilavuus (V). (Molaarisuus on liuoksen konsentraatio ilmaistuna liuenneen aineen moolien määränä litraa liuosta kohti.)
Jos suhde ei ole 1: 1, käytä muunnettua kaavan versiota. Jos esimerkiksi tarvitaan 35 ml 1,25 M suolahappoa (HCI) 25 ml natriumhydroksidiliuoksen (NaOH) titraamiseksi vastaavuuspisteeseen, voit treenata NaOH-pitoisuus 1: 1-kaavaa käyttämällä, koska suolahapolla ja natriumhydroksidilla on moolisuhde 1: 1 (yksi mooli HCI reagoi yhden moolin kanssa). NaOH).
Kerro hapon molaarisuus hapon tilavuudella (1,25 x 35). Ota sitten tämä vastaus (43,75) ja jaa se alustan (25) tilavuudella. Vastaus on 1,75 M, joka on emäksen molaarisuus.