Jokaisella jaksollisen järjestelmän elementillä on atomimassa - likimääräinen arvio kyseisen elementin yhden atomin massasta. Koska atomit ovat niin pieniä, tiettyä yksikköä käytetään pienien määrien atomien massan mittaamiseen. Hyvin suuria määriä atomeja tarvitaan vastaamaan hyvin pieniä yksiköitä, kuten grammaa ja unssia.
Mistä löytää elementin atomimassa
Voit etsiä elementin atomimassan jaksollisesta taulukosta, jossa luetellaan kaikki tunnetut elementit. Atomimassa on numero, joka on lueteltu suoraan jaksollisen järjestelmän elementin symbolin alapuolella. Atomimassa ilmoitetaan atomimassayksikköinä tai amuina, joita käytetään mittaamaan hyvin pieniä massamääriä. Esimerkiksi hiilen, joka on jaksollisessa taulukossa merkitty "C": llä, atomimassa on 12 0107 atomimassayksikköä. Tämä tarkoittaa, että yhden hiiliatomin massa on noin 12,0107 atomimassayksikköä. Tämä voi vaihdella, koska yhdellä elementillä, mukaan lukien hiili, voi olla erilaisia isotooppeja - elementin muotoja, joilla on erilainen määrä neutroneja ja siten eri massoja. Jaksollisessa taulukossa esitetty atomimassa on keskiarvo, joka perustuu siihen, kuinka yleiset eri isotoopit ovat suhteessa toisiinsa.
Atomimassan löytäminen atomiluvun perusteella
Jos haluat selvittää, kuinka paljon tietty määrä atomeja painaa atomimassayksiköissä, kerro atomimassa atomien lukumäärällä. Huomaa, että teet tämän yleensä hyvin suurelle määrälle atomeja, ja tarvitset laskimen. Oletetaan, että sinulla on ongelma löytää 6,7 x 10 ^ 4 hiiliatomin massa. Löydät tämän kertomalla 6,7 x 10 ^ 4 atomimassalla: massa = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 atomimassayksikköä = 8,047 x 10 ^ 5 atomimassayksikköä
Etsi seoksen massa
Sinua saatetaan myös pyytää löytämään kahden tai kolmen eri elementin seoksen massa. Voit tehdä tämän kertomalla kunkin erillisen elementin atomien määrä kyseisen elementin atomimassalla ja lisäämällä sitten nämä massat yhteen. Oletetaan, että sinulla on 6,0 x 10 ^ 3 happiatomia ja 1,2 x 10 ^ 4 vetyatomia. Hapen atomimassa on 15,9994 atomimassayksikköä, vedyn atomimassa on 1,00794 atomimassayksikköä. Kerro kukin atomien lukumäärä vastaavalla atomimassallaan ja lisää ne: yhdisteen massa = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 atomimassayksikköä) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 atomimassa) = (9,6 x 10 ^ 4 atomimassayksikköä) + (1,2 x 10 ^ 4 atomimassayksikköä) = 10,8 x 10 ^ 4 atomimassaa yksikköä
Muunna atomimassayksiköt grammoiksi
Grammi on yksi yleisimmistä kemian massayksiköistä. Koska atomimassayksiköt ovat niin pieniä, yhden gramman muodostaminen vaatii suuren määrän - 6,022 x 10 ^ 23. Tätä määrää kutsutaan Avogadron luvuksi ja sitä käytetään vakiona joissakin laskelmissa. Muuntaaksesi atomimassayksiköiden määrän grammoiksi, jaa se Avogadron luvulla. Jos sinulla on esimerkiksi 7,45 x 10 ^ 17 typpiatomia, kerro ensin atomimassalla ja jaa sitten Avogadron luvulla. Typen atomimassa on 14,00674 atomimassayksikköä, joten: massa = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 atomimassayksikköä) / (6,022 x 10 ^ 23 atomimassayksikköä / gramma) = 1,73 x 10 ^ -5 grammaa