Fysiikan tietyt seosten ominaisuudet liittyvät jonkin seoksen komponenttien mooliosuuteen tai mooliprosenttiin. Mooli edustaa aineen määrää, mutta se liittyy atomien tai molekyylien lukumäärään eikä massaan tai tilavuuteen. Tarkemmin sanottuna 1 mooli edustaa 6,022 x 10 ^ 23 atomia tai aineen molekyyliä. Lasketaan moolien lukumäärä jakamalla aineen massa aineen atomi- tai molekyylipainolla. Löydät sitten moolijakeen jakamalla yhden aineen moolit seoksessa kaikkien seoksessa olevien aineiden moolien kokonaismäärällä.
Määritä kaikkien kemiallisten lajien massa seoksessa. Jos seos on jo valmistettu, nämä tiedot on annettava. Jos valmistat seoksen itse, kirjaa kunkin aineen massa grammoina. Tarkastellaan esimerkiksi liuosta, joka on valmistettu yhdistämällä 10 grammaa natriumkloridia (NaCl) ja 100 millilitraa tai 100 grammaa vettä (H20). Jos seos valmistetaan ei-metrisillä mittauksilla, kuten unsseilla, muunna se gramman yksiköiksi online-laskimen avulla.
Laske seoksen kaikkien komponenttien kaavapainot tai molekyylipainot kertomalla kaavan kunkin tyypin atomien määrä vastaavalla atomipainolla. Tarkista alkuaineiden jaksollisesta taulukosta atomipaino. Esimerkiksi NaCl sisältää yhden natriumatomin ja yhden kloriatomin, joiden atomipaino on vastaavasti 22,99 ja 35,45. NaCl: n kaavan paino on siten (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O sisältää yhden vety- ja yhden happiatomin, joiden atomipaino on vastaavasti 1,01 ja 16,00. Tämä antaa vedelle molekyylipainon (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Määritä kunkin aineen moolimäärä jakamalla sen massa grammoina sen kaavalla tai molekyylipainolla. Tässä tapauksessa 10 grammaa NaCl edustaa 10 ÷ 58,44 = 0,171 moolia NaCl ja 100 grammaa vettä edustaa 100 ÷ 18,02 = 5,55 moolia H20.
Laske yhden komponentin mooliprosentti jakamalla sen moolien määrä kaikkien aineiden moolien kokonaismäärällä ja kertomalla tulos 100: lla. 0,171 mol NaCl: n ja 5,55 mol H20: n tapauksessa NaCl: n mooliosuudesta tulee 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 prosenttia. Veden mooliosuudesta tulee 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 prosenttia.
Tarvittavat asiat
- Elementtien jaksollinen taulukko
- Laskin
Vinkkejä
-
Kaikkien seoksessa olevien aineiden moolijakeiden tulisi olla enintään 100 prosenttia. Esimerkissä 10 grammaa NaCl: a yhdistettynä 100 grammaan vettä NaCl: n ja H20: n mooliosuus oli 2,99 ja 97,01 = 100.
"Molekyylipainon" tai "kaavan painon" välinen ero edustaa muodollisuutta, joka erottaa kovalenttisia ja ionisidoksia sisältävät yhdisteet. Käytännössä lasket kuitenkin molekyylipainot ja kaavan painot identtisesti.