Neutralointikaava on kemiallinen reaktio, johon liittyy vahvan hapon ja vahvan emäksen yhdistelmä. Tällaisen reaktion tuotteet ovat tyypillisesti vesi ja suola. On hyödyllistä tietää, miten neutralointiyhtälöt ratkaistaan, koska ne ovat usein mukana kemian kokeissa ja ne voivat auttaa sinua ymmärtämään paremmin happojen ja emästen välisiä eroja. Vahvojen happojen ja emästen taulukot annetaan usein viitteeksi.
Kirjoita voimakkaan hapon ja vahvan emäksen kemialliset kaavat, jotka ovat neutralointikaavan yhtälö. Ongelma kertoo sinulle yleensä reagoivat aineet. Esimerkiksi ongelma voi ilmoittaa, että suolahappo ja natriumhydroksidi reagoivat keskenään. Suolahapon kemiallinen kaava on HCl ja natriumhydroksidin kemiallinen kaava on NaOH.
Analysoi reagenssit ja määritä mikä on vahva happo ja mikä on vahva emäs. Jos ongelma ei määritä kumpi on, voit selvittää sen katsomalla vahvojen happojen ja emästen taulukon verkossa tai kemian kirjassa. HCl: n ja NaOH: n ongelmassa HCl on vahva happo ja NaOH on vahva emäs.
Määritä minkä tyyppinen reaktio tapahtuu neutralointikaavassa. Suurimman osan ajasta reaktio on kaksoissiirtymäreaktio. Tämä tarkoittaa, että yksi reagoivan aineen alkuaineista tai yhdisteistä yhdistyy toisen reagenssin elementin tai yhdisteen kanssa. Esimerkiksi, jos reagoivat aineet ovat HCl ja NaOH, HCl: n H yhdistyy NaOH: ssa olevan OH: n kanssa ja Cl yhdistyy Na: n kanssa.
Kirjoita koko neutralointireaktio muistiin. Esimerkiksi reaktio kloorivetyhapon ja natriumhydroksidin kanssa antaa sinulle HCl + NaOH antaa H2O + NaCl.
Tasapainottaa kemiallinen yhtälö. Neutralointireaktion tasapainottaminen edellyttää prosessia, jolla varmistetaan, että yhtälön molemmilla puolilla on yhtä suuri määrä molempia elementtejä. HCl + NaOH: n neutralointikaava antaa sinulle H2O + NaCl: n jo tasapainossa, koska siellä on kaksi moolia H molemmin puolin, yksi mooli Cl molemmin puolin, yksi mooli Na molemmilla puolilla ja yksi mooli O molemmilla puolilla sivuilla.