Jaksollisessa taulukossa luetellaan kaikki tunnetut elementit lisäämällä atomilukua, joka on yksinkertaisesti ytimen protonien lukumäärä. Jos se olisi ainoa huomio, kaavio olisi yksinkertaisesti viiva, mutta näin ei ole. Elektronipilvi ympäröi kunkin elementin ydintä, tyypillisesti yksi kutakin protonia kohti. Elementit yhdistyvät muiden elementtien ja itsensä kanssa täyttääkseen ulomman elektronin kuoret oktettisäännön mukaisesti, joka täsmentää, että koko ulkokuori on sellainen, jossa on kahdeksan elektronia. Vaikka oktettisääntö ei koske yhtä tiukasti raskaampia elementtejä kuin kevyempiä, se tarjoaa silti perustan jaksollisen järjestelmän järjestämiselle.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Jaksollisessa taulukossa luetellaan elementit lisäämällä atomilukua. Kaavion muoto, jossa on seitsemän riviä ja kahdeksan saraketta, perustuu oktettisääntöön, joka määrittää, että elementit yhdistyvät vakaan ulkokuoren muodostamiseksi kahdeksasta elektronista.
Ryhmät ja jaksot
Jaksotaulun merkittävin piirre on, että se on järjestetty kaaviona, jossa on seitsemän riviä ja kahdeksan saraketta, vaikka sarakkeiden määrä kasvaa kaavion alaosaa kohti. Kemistit kutsuvat kutakin riviä jaksoksi ja jokaista saraketta ryhmäksi. Jokaisella jakson elementillä on sama perustila, ja elementit muuttuvat vähemmän metallisiksi, kun siirryt vasemmalta oikealle. Saman ryhmän elementeillä on erilaiset perustilat, mutta niiden ulkokuoreissa on sama määrä elektroneja, mikä antaa heille samanlaiset kemialliset ominaisuudet.
Trendi vasemmalta oikealle on kohti suurempaa elektronegatiivisuutta, joka mittaa atomin kykyä houkutella elektroneja. Esimerkiksi natrium (Na) on juuri litiumin (Li) alapuolella ensimmäisessä ryhmässä, joka on osa alkalimetalleja. Molemmilla on yksi elektroni ulkokuoressa, ja molemmat ovat erittäin reaktiivisia ja pyrkivät luovuttamaan elektronin vakaan yhdisteen muodostamiseksi. Fluori (F) ja kloori (Cl) ovat samoissa jaksoissa kuin vastaavasti Li ja Na, mutta ne ovat ryhmässä 7 taulukon vastakkaisella puolella. Ne ovat osa halogenideja. Ne ovat myös erittäin reaktiivisia, mutta ne ovat elektronin hyväksyjiä.
Ryhmän 8 alkuaineilla, kuten heliumilla (He) ja neonilla (Ne), on täydelliset ulkokuoret ja ne eivät käytännössä reagoi. Ne muodostavat erityisen ryhmän, jota kemistit kutsuvat jalokaasuiksi.
Metallit ja ei-metallit
Suunta kohti lisääntyvää elektronegatiivisuutta tarkoittaa, että elementit muuttuvat yhä epämetallisemmiksi, kun siirryt jaksollisen taulukon vasemmalta oikealle. Metallit menettävät valenssielektroninsa helposti, kun taas ei-metallit hankkivat ne helposti. Tämän seurauksena metallit ovat hyviä lämmön- ja sähkönjohtimia, kun taas ei-metallit ovat eristimiä. Metallit ovat muokattavia ja kiinteitä huoneenlämmössä, kun taas ei-metallit ovat hauraita ja voivat esiintyä kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa.
Suurin osa alkuaineista on joko metalleja tai metalloideja, joilla on ominaisuuksia jossain metallien ja ei-metallien välissä. Elementit, joilla on eniten metallisuutta, sijaitsevat kaavion vasemmassa alakulmassa. Ne, joilla on vähiten metallisia ominaisuuksia, ovat oikeassa yläkulmassa.
Siirtymäelementit
Suurin osa elementeistä ei sovi mukavasti kuvitellun siistiin ryhmä- ja jaksojärjestelyyn Venäläinen kemisti Dmitri Ivanovitš Mendelejev (1834-1907), joka kehitti ensimmäisen jaksollisen taulukon. Nämä elementit, jotka tunnetaan siirtymäelementteinä, ovat taulukon keskellä jaksoista 4-7 ja ryhmien II ja III välillä. Koska ne voivat jakaa elektroneja useammassa kuin yhdessä kuoressa, ne eivät ole selvästi elektronien luovuttajia tai hyväksyjiä. Tähän ryhmään kuuluvat sellaiset tavalliset metallit kuin kulta, hopea, rauta ja kupari.
Lisäksi jaksollisen taulukon alaosassa näkyy kaksi elementtiryhmää. Niitä kutsutaan vastaavasti lantanideiksi ja aktinideiksi. He ovat siellä, koska kaaviossa ei ole tarpeeksi tilaa heille. Lantanidit ovat osa ryhmää 6 ja kuuluvat lantaanin (La) ja hafniumin (Hf) väliin. Aktiinidit kuuluvat ryhmään 7 ja kulkevat aktiniumin (Ac) ja Rutherfordiumin (Rf) välillä.