Atomi on pienin osa alkuaineista, jotka muodostavat kaiken maapallolla. Energian hiukkaset muodostavat atomin, ja vain ydinreaktiot voivat edelleen jakaa atomin. Viime vuosikymmenien aikana on käytetty useita erilaisia malleja spekuloida atomin toimintaa ja mitä hiukkasia se sisältää.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Vaikka atomeilla oli pari primitiivistä mallia, törmäät todennäköisesti luokkahuoneen Bohr- ja Electron Cloud -malleihin.
Billard-pallomalli
1800-luvun alussa John Dalton ehdotti atomien olevan kuin pienet, kovat biljardipallot. Hänen näkemyksensä täysin kiinteistä atomeista näyttää nyt hyvin perusajattelulta, mutta vuonna 1803 se oli uraauurtava. Coloradon osavaltion yliopiston asiantuntijat sanovat, että tämä teoria vaikutti merkittävästi kemiaan. Hän ehdotti myös, että yhden elementin kaikki atomit ovat identtiset ja että jokaisella elementillä oli erityyppinen atomi.
Luumu vanukas malli
J.J. Thompsonin Plum Pudding -malli esitteli ajatuksen atomissa olevista positiivisista ja negatiivisista varauksista. Visionlearningin mukaan hän käytti katodisädeputkia ja positiivisesti varautuneita levyjä osoittamaan elektroniksi kutsuttujen negatiivisten hiukkasten olemassaolon. Hän oletti, että atomi muistutti luumupuuroa tai palloa, joka oli täynnä positiivisesti varautuvaa nestettä ja jossa oli negatiivisia elektroneja.
Aurinkokunnan malli
Planeetta- tai aurinkokuntamallin on kehittänyt Niels Bohr, sanovat Tennesseen yliopiston asiantuntijat. Epätarkkuuksista huolimatta ja se on kehitetty vuonna 1915, ja se on yleisin malli, jota opetetaan nykyään lapsille. Bohr-malli osoittaa neutroni- ja protonipalstan, joka on keskittynyt keskelle edustamaan ydintä. Ristirenkaat, täynnä elektroneja, ympäröivät ydintä.
Elektronipilvimalli
Elektronipilvimalli on uusin käytettävissä oleva atomimalli, ja se kehitettiin 1920-luvulla. Coloradon osavaltion yliopiston verkkosivuilla todetaan, että Erwin Schrodinger ja Werner Heisenburg muuttivat Bohr-mallin erityiset renkaat pilviksi, jotka ympäröivät ydintä. Jokainen pilvi sisältää tietyn määrän elektroneja, mutta tämä malli heijastaa parhaiten, kuinka vaikeaa on osoittaa, missä kukin elektroni saattaa olla suhteessa ytimeen.
