Kemistit käyttävät joskus titrausta tuntemattoman aineen emäksisyyden määrittämiseen. Termi "emäksisyys" viittaa siihen, missä määrin aine on emäksinen - hapan vastakohta. Titraamiseksi lisätään ainetta, jonka [H +] - pitoisuus - tai pH - tiedetään tuntemattomaan liuokseen pisara kerrallaan. Kun indikaattoriliuos muuttaa väriä osoittamaan, että liuos on neutraloitu, lasketaan tuntemattoman liuoksen emäksisyys on yksinkertainen asia lyödä muutama numero a: han laskin.
Viimeistele titraus ja kirjoita pisaroiden kokonaismäärä liuoksen neutraloimiseksi. Kuvitelkaa esimerkiksi, että kesti 40 tippaa 1 molaarista (M) kloorivetyhappoa neutraloimaan 0,5 litraa (L) tuntematonta liuosta.
Jaa liuoksen neutraloimiseksi kuluneiden tippojen lukumäärä 20: lla käytetyn hapon määrän saamiseksi. Tämä toimii, koska jokainen 20 tippaa vesipohjaista liuosta on suunnilleen yhtä suuri kuin 1 millilitra (ml).
Jakamalla edellisen vaiheen tulos 1 000: lla muuntaa ml: ksi L Tämä toimii, koska litraa on 1000 ml.
Kerro edellisen vaiheen tulos käyttämäsi hapon tuottaman vetyionin mooliekvivalentteilla. Tämä on yhtä suuri kuin numero heti H: n jälkeen hapon kemiallisessa kaavassa. Rikkihapon, H2SO4, mooliekvivalentti olisi esimerkiksi 2. Käytimme kloorivetyhappoa tai HCI: ää, jolla on oletettu luku "1" H: n jälkeen, koska siellä ei ole suurempaa lukua.
Jaa edellisen vaiheen tulos alkuperäisen tuntemattoman liuoksen tilavuudella litroina, jotta saat hydroksidi-ionien (OH-) molaarisuuden kyseisessä liuoksessa.
Ota edellisen vaiheen tuloksen negatiivinen log-emäs 10 laskeakseen lopuksi tuntemattoman liuoksen emäksisyys tai pOH.