Tutkijat määrittelevät molaarisuuden avulla kemikaalin (liuenneen aineen) määrän liuoksen tilavuudessa. Tyypillisesti yksiköt, joissa molaarisuus ilmoitetaan, ovat moolia litrassa, ja isoja kirjaimia "M" käytetään symbolina sanoille "moolia litraa kohti". Yhden molaariseen natriumkloridiliuokseen (suola tai NaCl) kutsutaan usein 1,0 molaariseksi tai 1,0 M NaCl: ksi. ratkaisu. Liuoksen molaarisuuden laskemisessa on siis määritettävä, kuinka monta moolia liuotinta (esim. NaCl) on litrassa liuosta.
Moolien laskeminen
Yksi mooli on Avagadron numero: 6,022 * 10 ^ 23 yksikköä mitä tahansa. Liuoksen molaarisuuden tapauksessa 1 mooli viittaa 6,022 * 10 ^ 23 molekyyliin yhdistettä, kuten NaCl.
Yhdisteen moolien määrän laskeminen sen painosta on yksinkertainen asia. Tämä tapahtuu punnitsemalla yhdiste ja jakamalla paino yhdisteen molekyylipainolla (GMW). Sinun täytyy etsiä yhdisteen jokaisen elementin atomipainot. Elementtien atomipainot löytyvät alkuaineiden kaavioista sekä oppikirjoista ja kemian käsikirjoista. NaCl: lle lisätään natriumin atomipaino kloorin painoon saadaksesi NaCl: n GMW: n. Koska atomi natriumin paino on 22,99 g / mooli ja kloorin 35,45 g / mooli, NaCl: n GMW on 58,44 g / mooli mooli.
Yhdisteelle, kuten natriumsulfaatille (Na2SO4, sinun on kaksinkertaistettava natriumin (Na) atomipaino ja nelinkertaistettava happea (O) ja lisää ne rikin (S) atomipainoon, koska jokaisessa natriumsulfaatissa on kaksi natriumatomia ja neljä happiatomia molekyyli.
Voit laskea yhdisteen moolien määrän jakamalla yhdisteen gramman määrän yhdisteen GMW: llä. Jos sinulla on 100 g NaCl, laskisit moolien määrän jakamalla 100 g lasketulla GMW: llä 58,44 g / mooli saadaksesi 1,71 moolia NaCl: a.
Molaarisuuden laskeminen
Nyt kun tiedät kuinka monta moolia liuotinta sinulla on, voit lisätä yhdisteen liuottimeen liuoksen tekemiseksi. Mittaa sitten liuoksen tilavuus. Jaa nyt liuenneen aineen moolien määrä saadun liuoksen tilavuudella (litroina) molaarisuuden löytämiseksi.
Yllä olevassa esimerkissä, jos liuotat 100 g (1,71 moolia) NaCl: a tarpeeksi vettä 1 litran liuoksen valmistamiseksi, sinulla on 1,71 M NaCl-liuos. Jos liuotit 1,71 moolia NaCl tarpeeksi veteen 1,71 litran liuoksen tekemiseksi, sinulla olisi 1,0 M liuos.